作业帮盐类的水解与弱酸弱碱的电离某种弱酸的阴离子或某种弱碱的阳离子的水解能力,和这种弱酸或弱碱分子的电离能力,哪个更强?比如氨水（一水合氨）的电离能力和铵根离子的水解能力哪个强?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 03:57:13
盐类的水解与弱酸弱碱的电离某种弱酸的阴离子或某种弱碱的阳离子的水解能力,和这种弱酸或弱碱分子的电离能力,哪个更强?比如氨水（一水合氨）的电离能力和铵根离子的水解能力哪个强?
盐类的水解与弱酸弱碱的电离
某种弱酸的阴离子或某种弱碱的阳离子的水解能力,和这种弱酸或弱碱分子的电离能力,哪个更强?比如氨水（一水合氨）的电离能力和铵根离子的水解能力哪个强?或醋酸分子的电离能力和醋酸根离子的水解能力哪个强?我是在做题时起的疑问,原题如下：等体积等浓度的氨水和氯化铵溶液混合,请比较NH4+,Cl－,OH－和H+的浓度大小.我认为氨水能电离出铵根离子,氯化铵中的铵根离子又会水解成一水合氨,好像不清楚水解和电离的能力大小就做不出来.还有一题,醋酸钠溶液中加入等物质量的醋酸,则醋酸根离子的数量是增大还是减小?问题有些烦琐,请仔细阅读,百度知道里搜不到此类问题,要么回答看不懂,如此我才注册了百度账号提问.如果不好说直接告诉我那两题怎么做也行,
盐类的水解与弱酸弱碱的电离某种弱酸的阴离子或某种弱碱的阳离子的水解能力,和这种弱酸或弱碱分子的电离能力,哪个更强?比如氨水（一水合氨）的电离能力和铵根离子的水解能力哪个强?
越弱越水解,指的是弱电解质越弱,其对应离子的水解程度越大.比如,碳酸比醋酸弱,则碳酸根离子水解的程度比醋酸根离子水解程度大.一般弱电解质和它的盐等浓度混合,如无特殊说明,以弱电解质的电离为主.如：一水合氨和氯化铵等浓度等体积混合,以一水合氨电离为主,则NH4+>Cl->OH->H+
正盐分四种，强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐。
强酸强碱盐：只电离，不水解。
强酸弱碱盐：电离，阳离子水解。
强碱弱酸盐：电离，阴离子水解。
弱酸弱碱盐：电离，阴阳离子都水解。
另外还有酸式盐和碱式盐。
酸式盐除了它本身电离外，酸根既能电离，也水解。
如碳酸氢钠：
NaHCO3=Na+ + HCO3-
HCO3-...
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正盐分四种，强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐。
强酸强碱盐：只电离，不水解。
强酸弱碱盐：电离，阳离子水解。
强碱弱酸盐：电离，阴离子水解。
弱酸弱碱盐：电离，阴阳离子都水解。
另外还有酸式盐和碱式盐。
酸式盐除了它本身电离外，酸根既能电离，也水解。
如碳酸氢钠：
NaHCO3=Na+ + HCO3-
HCO3-=H+ + CO32-(可逆)
HCO3－ ＋ H2O ＝H2CO3 + OH- (可逆)
碱式盐，许多碱式盐的溶解度都不大。盐本身电离后，有水解，程度也比较小。
是否可以解决您的问题？
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氨水电离成铵根和氢氧根的过程是可逆的，氯离子浓度该是多少就是多少，所以应该是Cl->NH4+=OH->H+
这题其实不用那么麻烦的去考虑电离度的问题=-=
水解能力越强，电离能力越弱
氨水电离能力大于铵根离子的水解，NH4+>Cl->OH->H+
这题也可以通过电荷守恒式来验证答案：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，上述答案可以使等式成立
等浓度的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后,溶液呈酸性，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，所以应该是增大你的回答很正确，可解释得不是很清楚，刚才有个大神说弱电解质与它的盐溶液等...
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水解能力越强，电离能力越弱
氨水电离能力大于铵根离子的水解，NH4+>Cl->OH->H+
这题也可以通过电荷守恒式来验证答案：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，上述答案可以使等式成立
等浓度的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后,溶液呈酸性，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，所以应该是增大
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