Na2CO3溶液中Na +的物料守恒是什么

Na2CO3溶液中Na +的物料守恒是什么 物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中,物料守恒物料守衡2NA＋＝3CO3－+3HCO3-+3H2CO3 这是怎么得出来的? 物料守恒 的方程式怎么写?例如：Na2CO3溶液的物料守恒方程式为 c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]那H2S的物料守恒方程式是不是也是 H2S=2[(H+)+(HS-)+(S2-)]随便也问下CH3COONa的溶液中物料守恒方程式为 Na2CO3溶液中物料守恒规律为什么钠离子前面要加1/2?1/2[Na+]=[CO3 2Na2CO3溶液中物料守恒规律为什么钠离子前面要加1/2?1/2[Na+]=[CO3 2-]+[HCO3-]+[H2CO3] Na2CO3物料守恒和质子守恒是怎么写的 关于化学的物料守恒如Na2CO3 有人说物料守恒就是原子守恒 那1个Na2Co3 Na 有两个 C有一个为什么在溶液中c(Na)=2c(CO3)形式而已我知道右边还要水解懒得写了望高手指点 如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-）本人有疑问的是哪来的HCO3-c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HC 混合溶液能写物料守恒吗比如说Na2CO3和NaOH的混合溶液 要写物料守恒时 Na/C=2/1还是1/1?醋酸和醋酸钠呢?Na/C=1/4还是1/2? 为什么NAHCO3的物料守恒式里没有C(H+)NAHCO3物料守恒C(NA+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO3) HCO3-离子在溶液中不是能电离出H吗?虽然是微量的. 物料守恒 质子守恒NaHCO3 溶液中 电荷守恒 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 例子中的CO32-,为什么前面的系数要乘以2?Na2CO3 溶液中质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)例子中的H2CO3为什么前面的系数 0.1molNacn 和0.1molHcn混合溶液中,请问Na和cn的物料守恒该怎么写?若Hcn是0.2mol那又该怎么写 0.1 mol/L 的NaHCO3和0.1 mol/L 的Na2CO3等体积混合,则溶液中存在：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO3 2-)+2c(H2CO3)为什么H2CO3的溶液前面要加一个2 根据物料守恒是怎么得到的? Na2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒...麻烦能写出怎么得到的 谢谢啊 醋酸溶液的物料守恒怎么写?或者是氨水的物料守恒? 投料1:1的醋酸和醋酸钠混合液中,存在物料守恒吗?是c(na+)=.+.还是2c(na+)=.+.或c(na+)=1/2[.+.]另外醋酸和醋酸钠混合呈中性的溶液中，物料守恒还存在吗？ 为什么Na2CO3的物料平衡是Na+=2（CO3-)+2(HCO3)+2(H2CO3)而Na3PO4的物料守恒式是C(Na+）=3c（PO4)+c（HPO4)+C(H2PO4)详细过程 分别由等体积0.1mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合,根据物料守恒有：2c(Na+)=3c(CO2-3)+3c(HCO-3)+3c(H2CO3)以上是书上写的.但是我根据物料守恒得出来的是：[Na+]=0.05*3=0.15mol·L-1,[CO2-3]+[HCO-3]+[H2CO3]=0.05mo 物料平衡,电荷平衡,NaHCO3 溶液中 电荷守恒 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 例子中的CO32-,为什么前面的系数要乘以2?Na2CO3 溶液中 质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 例子中的 H2CO3 为什么前面的系