高一化学计算题!在50mL NH4NO3和（NH4)2SO4混合溶液中加入足量的NaOH溶液,加热充分反应后产生672ml在50mL NH4NO3和（NH4)2SO4混合溶液中加入足量的NaOH溶液,加热充分反应后产生672ml气体（标况）.余下

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 10:49:57
高一化学计算题!在50mL NH4NO3和（NH4)2SO4混合溶液中加入足量的NaOH溶液,加热充分反应后产生672ml在50mL NH4NO3和（NH4)2SO4混合溶液中加入足量的NaOH溶液,加热充分反应后产生672ml气体（标况）.余下

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高一化学计算题!在50mL NH4NO3和（NH4)2SO4混合溶液中加入足量的NaOH溶液,加热充分反应后产生672ml
在50mL NH4NO3和（NH4)2SO4混合溶液中加入足量的NaOH溶液,加热充分反应后产生672ml气体（标况）.余下的溶液中加入足量的硝酸钡溶液后,产生2.33g白色沉淀.求（1）原溶液中NH4NO3和（NH4)2SO4的物质的量浓度?（2）混合氮肥的含氮质量分数. 求高手写出详细过程并指点做这类题的方法!

高一化学计算题!在50mL NH4NO3和（NH4)2SO4混合溶液中加入足量的NaOH溶液,加热充分反应后产生672ml在50mL NH4NO3和（NH4)2SO4混合溶液中加入足量的NaOH溶液,加热充分反应后产生672ml气体（标况）.余下
白色沉淀为硫酸钡,物质的量为2.33/233=0.01mol,所以硫酸铵的物质的量为0.01mol,
NH4NO3-NH3 （NH4)2SO4-2NH3
1 1 1 2
y 0.672/22.4-0.02 0.01 X=0.02mol
y=0.01mol,
1.所以C（NH4NO3）=0.01/0.05=0.2mol/L C（（NH4)2SO4）=0.01/0.05=0.2mol/L
2.m(N)=(0.01+0.01*2)*14=0.42g,
w=0.42/(0.01*80+0.01*132)*100%=15.1%

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