有关氧化还原反应羟胺（NH2OH）是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25Ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁反应(Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+恰好与24.5mL0.02mol/L KMnO4酸性溶液完全作用:2KMnO4 +6

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 07:07:56
有关氧化还原反应羟胺（NH2OH）是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25Ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁反应(Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+恰好与24.5mL0.02mol/L KMnO4酸性溶液完全作用:2KMnO4 +6

有关氧化还原反应羟胺（NH2OH）是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25Ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁反应(Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+恰好与24.5mL0.02mol/L KMnO4酸性溶液完全作用:2KMnO4 +6
有关氧化还原反应
羟胺（NH2OH）是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25Ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁反应(Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+恰好与24.5mL0.02mol/L KMnO4酸性溶液完全作用:2KMnO4 +6FeSO4 +4H2SO4＝＝3Fe2(SO4)3 +K2SO4 +4H2O+2MnO2
则上述反应中羟胺的氧化物为( ).
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
可参考书上说是选B啊

有关氧化还原反应羟胺（NH2OH）是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25Ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁反应(Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+恰好与24.5mL0.02mol/L KMnO4酸性溶液完全作用:2KMnO4 +6
根据题目的电子转移情况分析可以知道．NH2OH失去的电子最后全部转移到了KMnO4的Mn上．所以计算出Mn得到的电子便是NH2OH失去的电子．
n(e)=24.5*0.02*3/1000=1.47mol
n(NH2OH)=25*0.049/1000
所以每个N失去电子的个数为n(e)／(NH2OH)=1.2
根据计算结果,可知道生成物是1种混合物．而有一种生成物肯定是N2．（只失去一个电子．如果多于一个电子n(e)会超过2）
那么每10个N就失去12个电子．而其中8个形成了4N2．另外2个N失去了4个电子．从－1变成了＋1价．显然结果是N2O．
所以氧化物为N2,N2O ．

小弟觉得是D NO2 再请其他高手看看吧,怕说错了

LZ抄错题了吧，MnO4-在酸性环境中的还原产物是Mn2+,这样：MnO4-得电子24.5/1000*0.02*5=2.45*10^-3mol,则NH2OH中的氮升2.45*10^-3/（25/1000*0.049）=2，NH2OH中N为-1价升二价为N2O

这道题的结题思路有错误就在于方程的配平上，2KMnO4 +6FeSO4 +4H2SO4＝＝3Fe2(SO4)3 +K2SO4 +4H2O+2MnO2，这里的电子转移应为最终产物是Mn2+,如果是二氧化锰，则最终答案就不是氧化亚氮，根据得失电子守恒，设生成物为X价态的物质，则氮转移电子为x-(-1)，铁三价转化为二价，转移一个电子，由于铁过量，所以后面反应的亚铁与高锰酸钾反应从+7价转为+2，

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这道题的结题思路有错误就在于方程的配平上，2KMnO4 +6FeSO4 +4H2SO4＝＝3Fe2(SO4)3 +K2SO4 +4H2O+2MnO2，这里的电子转移应为最终产物是Mn2+,如果是二氧化锰，则最终答案就不是氧化亚氮，根据得失电子守恒，设生成物为X价态的物质，则氮转移电子为x-(-1)，铁三价转化为二价，转移一个电子，由于铁过量，所以后面反应的亚铁与高锰酸钾反应从+7价转为+2，
[x-(-1)]NH2OH~Fe3+~Fe2+~5KMnO4
方程列为[x-(-1)]*0.049mol/L*25mL=5*0.02mol/L*24.5mL
解得x=1,所以为+1价氧化物。
此题中如果为二氧化锰产物则锰转移电子为+7价转为+4价
[x-(-1)] NH2OH~Fe3+~Fe2+~3KMnO4
[x-(-1)]*0.049mol/L*25mL=3*0.02mol/L*24.5mL
解得为0.2，价态介于0~+1，则为混合气体，混合方式有多种，可通过电子守恒和，物质的量守恒，设一元二次方程求解个组分比例

收起

有关氧化还原反应羟胺（NH2OH）是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25Ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁反应(Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+恰好与24.5mL0.02mol/L KMnO4酸性溶液完全作用:2KMnO4 +6 羟胺（NH2OH）是一种还原剂,能将某些氧化剂还原,现用25.00mL 0.049mol/L 羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应（反应中Fe3+转变为Fe2+）,生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用:2KMnO 羟胺（NH2OH）是一种还原剂,能将某些氧化剂还原,现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4的酸性溶液完全作用,则在上述 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A在氧化还原反应中,一定是一种元素被氧化,而另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C分解反应一定属于氧化还原反应D化 同一种物质中一种元素氧化另一种元素的氧化还原反应,还原产物是 氧化还原反应：化合反应生成一种物质 是还原产物还是氧化产物 氧化还原反应是 有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A：氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B：还原剂是一种能够得到电子的物质 C：在氧化还原反应中,一定是一种元素被氧化,一种元素被还原 D：凡 下列有关氧化还原反应的叙述,正确的是 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 :（ ）1．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A 氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应B 氧化剂被氧化,还原剂被还原C 一个氧化还原反应中,氧化剂 高一化学（ 有关氧化还原反应的叙述错误的是：（ ））有关氧化还原反应的叙述错误的是：（ ）A.复分解反应一定不是氧化还原反应 B.置换反应都是氧化还原反应C.金属单质只能做还原 基础不过关）有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （）A、氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应 B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应C、一个氧化还原反应中,氧化剂和还原 化学：有关氧化还原反应计算问题 有关氧化还原反应化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）这句话哪里不对 氧化还原反应的是 那个是氧化还原反应? 有没有一种反应是氧化反应而不是还原反应如题 为什么“氧化还原反应中肯定是一种元素被氧化,另一种元素被还原”这句话是错的?