25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)=

25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3COO－>Na＋>...25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3COO－>Na＋>H＋>OH 25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么溶液成弱碱性时,醋酸根浓度大于氢氧根...25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么溶液成弱碱性时,醋酸根浓度大于 25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)= 大一无机化学：在1L的1.0mol/lHAC和1.0mol/l NAOH混合溶液中,向其加入0.01L浓度时0.5mol/l的NAOH,求ph 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 怎样配制500ml 0.01mol/L的NaoH 溶液? 用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀硫酸.（.计算题）用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀H2SO4,中和后加水至50ml.若滴定时终点判断有误差：「1」多加一滴NaOH溶液.(2)少加一滴NaOH溶液（设一滴为 计算25ml,0.1mol/L的Hcl溶液中加入0.1mol/L的NaOH时,（1）恰好中和需要NaOH的体积（2）少加一滴和多加一滴NaOH（一滴约0.01mol）溶液时溶液PH 25℃时,0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,要使溶液呈中性,则需要NaOH溶液的体积 1L（填“>”、“ 15（2004年全国）常温时,以下4种溶液pH最小的是 （A）A．0.01mol •L-1醋酸溶液 B．0.02mol •L-1醋酸与0.02mol •L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol •L-1醋酸与0.01mol •L-1NaOH溶液等体积 例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 （提问：为什么该例题（H+)=1*10-2 不是应该就等于浓度吗?） 例2．求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH 10-5mol/L的NaOH 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol配置0.005mol/L 计算ph 0.1mol/L Naoh 1 mol/l naoh溶液 氢离子浓度 怎样配制0.5mol/l的NaOH 常温时,以下4种溶液pH最小的是 ( A ) （A）0.01mol·L-1醋酸溶液（B）0.02mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液（C）0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液（D）pH=2的盐酸与0.01mol·L-1N 在常温下,以下四种溶液中,PH最大的是A,0.01mol/L醋酸溶液B,PH=2的醋酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积的混合液C,0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积的混合液D,0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/L的NaOH溶 (1) 1mol NaOH溶解在1L水中得到1mol/LNaOH溶液 (2) 标准状况下22答案判断下列说法是否正确,并分析原因（1） 1mol NaOH溶解在1L水中得到1mol/LNaOH溶液（2） 标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L