1.元素R的气态氢化物是H2R,它的最高价氧化物中含氧60%.该元素的相对原子质量是____________.2.有A、B、C、D四种元素.A元素是地壳中含量最多的金属元素.B元素的原子,其M层电子数比L层少1个电子.C

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 01:17:17

1.元素R的气态氢化物是H2R,它的最高价氧化物中含氧60%.该元素的相对原子质量是____________.2.有A、B、C、D四种元素.A元素是地壳中含量最多的金属元素.B元素的原子,其M层电子数比L层少1个电子.C
1.元素R的气态氢化物是H2R,它的最高价氧化物中含氧60%.该元素的相对原子质量是____________.
2.有A、B、C、D四种元素.A元素是地壳中含量最多的金属元素.B元素的原子,其M层电子数比L层少1个电子.C元素的原子得到2个电子,D元素的原子是去一个电子,所得到的微粒都是具有跟氖原子相同的电子层结构.试画出四种元素原子的结构示意图.
3.X元素的单质在常温下是黄绿色气体.0.5MOL的Y元素得到6.02*10的23次方个电子时,被还原成中性原子.0.24gY单质跟足量盐酸反应,放出0.224L（标准状况）氢气,X元素跟Y元素的核外电子层数相同.（1）推断X、Y两元素的名称及在周期表中的位置.（2）用电子式表示X和氢,Y和氧所形成的化合物.

1.元素R的气态氢化物是H2R,它的最高价氧化物中含氧60%.该元素的相对原子质量是____________.2.有A、B、C、D四种元素.A元素是地壳中含量最多的金属元素.B元素的原子,其M层电子数比L层少1个电子.C
1、由H2R判断R的化合价是-2,则R的最高正价是+6,则氧化物的化学式是RO3,根据RO3中氧占60%,求出R的相对原子质量是32.
2、ABCD四种元素分别是Al Cl O Na 质子数分别是13、17、8、11原子结构示意图就能表示出来了.
3、Y、Y元素分别是Cl Mg ,都在第三周期,Mg在第2主族,Cl在第7主族.
H2S两个氢原子和一个硫原子共形成2个共用电子对,MgO镁原子失去2个最外层电子变成镁离子,氧原子得到2个电子变成氧离子.

1，该元素为硫，答案32
2，A为铝，B为氯，C为氧，D为钠
3，X为氯元素，第三周期，第七主族，Y为镁元素，第三周期，第二主族
硫化氢H2S,氧化镁MgO，至于他们的电子式表示形式，由于没有那种符号，写不出来非金属元素的互相组合，是共用电子对，金属与非金属结合，是离子键的组合，要带中括号的...
涉及知识点：地壳中的元素含量由高到底为氧硅铝鉄，钙钠钾镁
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