作业帮1.将0.51摩尔铜与250毫升一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO合NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2升.待产生的气体全部释放后,向溶液中加入300毫升5摩尔每升的NAOH溶液,恰好使溶液中的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 11:21:18
1.将0.51摩尔铜与250毫升一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO合NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2升.待产生的气体全部释放后,向溶液中加入300毫升5摩尔每升的NAOH溶液,恰好使溶液中的
1.将0.51摩尔铜与250毫升一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO合NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2升.待产生的气体全部释放后,向溶液中加入300毫升5摩尔每升的NAOH溶液,恰好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀,下列选项正确的是（）
A 产生NO气体0．24摩尔 B 产生NO2气体0．26摩尔
C 原HNO3的浓度为8摩尔每升 D 原HNO3浓度为2摩尔每升
2． 稀NaoH溶液和二氧化碳反应的化学方程式：
3． 一定条件下,氧气可以将镁单质从其氢化物中置换出来吗?
第一题我要有详细的解释或者有过程也行！0hmyself 请问硝酸的浓度怎么求呢？第一题该选哪个呢？
1.将0.51摩尔铜与250毫升一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO合NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2升.待产生的气体全部释放后,向溶液中加入300毫升5摩尔每升的NAOH溶液,恰好使溶液中的
1.列出Cu与HNO3反应的两个方程式分别生成一氧化氮和二氧化氮,根据铜的质量和气体的摩尔数列方程组即可.然后根据氢氧化钠的条件可求出多出来的硝酸,然后就可以咯.每个条件都有用.
2.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(氢氧化钠过量)
NaOH+CO2=NaHCO3（氢氧化钠少量）
3.不可以.我的解释是：置换反应必定是氧化反应,而氧气需要降价,镁的氢化物出镁也需要降价,所以不会反应.
唉
我不会做
!
1.氮原子守恒。11.2L一氧化氮和二氧化氮是0.5mol，所以氮原子也是0.5mol。0.51mol的铜要失去1.02mol的电子，这些电子全部被氮原子所得。可以据此列方程。
2.少量CO2：2NaOH+CO2==NaCO3+H2O
大量CO2: NaOH+CO2==NaHCO3
3.不可以。氧气是非金属性 氢气在氢化镁中是非金属性。而镁显金属性。非金属性不可置换金...
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1.氮原子守恒。11.2L一氧化氮和二氧化氮是0.5mol，所以氮原子也是0.5mol。0.51mol的铜要失去1.02mol的电子，这些电子全部被氮原子所得。可以据此列方程。
2.少量CO2：2NaOH+CO2==NaCO3+H2O
大量CO2: NaOH+CO2==NaHCO3
3.不可以。氧气是非金属性 氢气在氢化镁中是非金属性。而镁显金属性。非金属性不可置换金属性
收起
1,C
2.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3.不能