焓变量大小比较2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2放热反应△H＜0,所以放出的热越多,△H越小.g到l,放出热量,那么为什么△H1＞△H2

焓变量大小比较2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2放热反应△H＜0,所以放出的热越多,△H越小.g到l,放出热量,那么为什么△H1＞△H2 怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小 如何判断在热化学方程式中吸热或放热的大小比如比较S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1和S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH2中ΔH1和ΔH2的大小 还有比如比较H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1和1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH2中ΔH1ΔH2的大小这种 热化学方程式的比较C(g)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(g)+1/2O2(g)=CO(g) △H2这两条化学反应的△H的大小比较是?该怎么比呢? 焓变大小比较的问题C(s)＋O2(g)====CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)====CO(g) △H2 假设1放热200 2放热100 那么△H1= -200 △H2= -100 老师说看绝对值 如果看绝对值不是△H1＞△H2 为什么都说△H1 ＜△H2 求化学帝说 焓变的比较S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2△H1与△H2比较哪个大?为什么? H2（g)+2/1O2(g)=H2O(l） 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) 这两个反应焓变为什么是第一个大? 化学有关反应热大小比较问题S(s)+02(g)=so2(g) △H3S(g)+02(g)=so2(g) △H4△H3>△H4我知道固体变成气体要吸热那怎么知道△H3>△H42h2(g)+o2(g)=2h2o(g) △H12h2(g)+o2(g)=2h2o(L) △H2△H1>△H2上题是反应物的固体 中和热、燃烧热如何比大小?是比绝对值还是带着正负号?如果象下面的几种说法,考虑正负号吗?H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H1＝－akJ/mol C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)； △H2＝－bkJ/mol 问题1、比较上述 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2 比较△H1 △H1大小,为什么 己知反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) 焓变 C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小 若2H2(g)+O2（g)=2H2O(g) 放出q能量 那么H2(g)+1/2O2（g)=H2O(g) 放出? 为什么化学反应中放出的能量,也按数学正负比较大小?比如：25℃ 101kPa时：H2(g)+1/2O2===H2O；△H=-241.8 kJ/mol.则：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)=N2(g)＋O2(g)　K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　K2＝2×10812CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)与 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的燃烧热谁大,为什么 焓变量为什么放出热量越多,△H越小,因此△H1>△H2越多应该越大不是吗?书上举得例子是S（s）+O2（g）=SO2(g) △H1 S（g）+O2（g）=SO2(g) △H2 铝和氧气反应放热和铁与氧气反应放热谁多?4AL(S)+3O2(g)=2AL2O3(S) △H14Fe(S)+3O2(g)=2Fe2o3(S) △H2比较△H1和 △H2的大小?