作业帮向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,在标况下放出1.68LH2,这时Fe和Fe2O3均无剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的H2SO4,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.求；（1）Fe和Fe2O3的质量各
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 16:51:27
向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,在标况下放出1.68LH2,这时Fe和Fe2O3均无剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的H2SO4,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.求；（1）Fe和Fe2O3的质量各
向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,在标况下放出1.68LH2,
这时Fe和Fe2O3均无剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的H2SO4,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.
求；（1）Fe和Fe2O3的质量各多少克?
（2）原稀硫酸的物质的量浓度为几?
7g；8g；3.5mol/L
咋作?
向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,在标况下放出1.68LH2,这时Fe和Fe2O3均无剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的H2SO4,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.求；（1）Fe和Fe2O3的质量各
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
n(H2)=1.68/22.4 = 0.075 mol
m(Fe)=56*0.075=4.2 g
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (设:Fe2O3为xmol)
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
n(Fe3+)=2x 则n(Fe)=x
56x + 160x = 15-4.2 = 10.8 故x= 0.05 mol
m(Fe2O3)=0.05*160=8(g) ,m(Fe)=15-8=7(g)
参加反应的n(H2SO4)=0.075+3x=0.225mol
剩余的n(H2SO4)=3*0.2/2=0.3mol
总n(H2SO4)=0.225+0.3=0.525mol
c(H2SO4)=0.525/0.15=3.5(mol/L)