高二化学平衡pcl5 可逆 pcl3+cl2这个反应在密闭容器中中加入反应物 反应物的转化率 如何变? 生成物的转化率呢?2个问 谢谢 反应物和生成物的转化率 解释下 谢谢勒

高二化学平衡pcl5 可逆 pcl3+cl2这个反应在密闭容器中中加入反应物 反应物的转化率 如何变? 生成物的转化率呢?2个问 谢谢 反应物和生成物的转化率 解释下 谢谢勒 有关化学平衡转化率的问题对于PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) 可逆恒容充入PCl5,平衡正向移动,因为反应物浓度增大而PCl5的分解率要通过压强判断,因为压强增大了,平衡逆向移动,所以PCl5的分解率降低了 4mol的PCl3与2mol的Cl2放入一密闭容器中,发生如下反应,PCl3 +Cl2=可逆= PCl5,平衡时PCl5为0.8mol,若将PCl3与Cl2各取出2mol和1mol,平衡时PCl5为（ ）A、0.4mol B、0.8mol C、小于0.4mol D、大于0.4小于0.8mol 化学五氯化磷分解反应五氯化磷分解反应PCL5(g)==PCL3(g)+CL2(g)在200 °C时的 ,计算：（1）200 °C,200 kPa下PCl5的解离度.（2）摩尔比为1:5的PCl5与Cl2的混合物,在200 °C,101.325 kPa下,求达到化学平衡 时PCl5 ．PCl5在密闭容器中有反应：PCl5(g) PCl3 (g) +Cl2 (g).t1C时PCl5的分解率为48.567%,PCl5在密闭容器中有反应：PCl5(g) PCl3 (g) +Cl2 (g).t1C时PCl5的分解率为48.567%,t2C时分解率为97.034%.则t2᠑ 在一定条件下,4mol PCl3和2mol Cl2在恒容的密闭容器中发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）=可逆= PCl5（g）.达到平衡后,PCl5为0.8mol.弱若此时移走2mol PCl3和1mol的Cl2,相同温度下达到平衡时,PCl5的物质的量为A. 对于反应PCl5(g)=(可逆)PCl3(g)+Cl2(g),当1molPCl5消耗时,同时也消耗22.4LCl2时,该反应是否达到平衡状态? 对于反应PCl5(g)=(可逆)PCl3(g)+Cl2(g),当1molPCl5消耗时,同时也消耗22.4LCl2时,该反应是否达到平衡状态? 一定温度下可逆反应PCl5=PCl3+Cl2(正反应吸热)达到平衡后,有利于PCl5分解__A.降温B.增压C.降压D.增加Cl2的量 PCl5和PCl3哪个更稳定?是PCl5比PCl3稳定吗? 化学平衡气体体积的改变对反应有什么影响,哪边移动?预测在反应平衡时,如果增大容器体积,下列反应向那个方向移动?(都是气体,可逆反应.)a).N2+3H2=2NH3b).PCl5=PCl3+Cl2c).H2+F2=2HFd).COCl2=CO+Cl2e).CaCO3=C 当下列反应达到平衡时保持温度不变,向容器中通入氩气,则化学平衡一定不移动的是:( )A.PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)B.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)C.2HI(g)＝H2(g)+I2(g)D.C2H4(g)+H2(g)＝C2H6(g) 4 mol PCl3和2 mol Cl2 冲入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：PCl3(g) + Cl2(g) ====（可逆）PCl5 .达到平衡时,PCl5为0.8 mol,如果此时移走2 mol PCl3 和 1 mol Cl2 ,在相同温度下再达到平衡时P 一道高中化学题中的一点疑问,可能有点弱2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生如下的反应： PCl3(g)+Cl2(g)可逆号 PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol题目中PCl5为什么是0.40mol 问一道无机化学的平衡题目一道比较普通的题目,但是做了老半天就是得不到给的答案,PCl5(g)在523K达分解平衡：PCl5(g)=可逆=PCl3(g)+Cl2(g)平衡浓度：[PCl5]=1mol/L [PCl3]=[Cl2]=0.204mol/L若温度不变而压强 PCl5=可逆=PCl3+Cl2中,加入PCl5,平衡向哪边移动?加入Cl2呢?加入PCl3和Cl2呢?用压强看还是用浓度看?恒温恒容和恒温恒压有什么不同？转化率呢？或PCl5的体积分数呢？ 0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧,反应后总质量怎家了15克,所生成的物质是?A.PCl3与PCl5 B.PCl5 C.PCl3 D.无法计算 0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧,反应后总质量增加了15克,所生成的物质是A.PCL3与PCL5 B,PCL3 C.PCL5 D.无法计算