1.用石墨电极电解下列溶液一段时间后,两极质量不变,溶液ph升高的是?A.AgNO3 B .Na2SO4 C.CuSO4 D.HCL为什么答案是b?2.做电解水的实验时,为了增强水的导电性,下列电解质不适宜加入的是?A.H2SO4 B.NaOH C

1.用石墨电极电解下列溶液一段时间后,两极质量不变,溶液ph升高的是?A.AgNO3 B .Na2SO4 C.CuSO4 D.HCL为什么答案是b?2.做电解水的实验时,为了增强水的导电性,下列电解质不适宜加入的是?A.H2SO4 B.NaOH C
1.用石墨电极电解下列溶液一段时间后,两极质量不变,溶液ph升高的是?
A.AgNO3 B .Na2SO4 C.CuSO4 D.HCL
为什么答案是b?
2.做电解水的实验时,为了增强水的导电性,下列电解质不适宜加入的是?
A.H2SO4 B.NaOH C.NaCL D.NaSO4
又为什么选c?（因为氯气?）
不好意思。第一题的b选项应该是氢氧化钠。

1.用石墨电极电解下列溶液一段时间后,两极质量不变,溶液ph升高的是?A.AgNO3 B .Na2SO4 C.CuSO4 D.HCL为什么答案是b?2.做电解水的实验时,为了增强水的导电性,下列电解质不适宜加入的是?A.H2SO4 B.NaOH C
1.
思路:
----据电解方程式,分析是否有金属析出,分析是否有酸碱生成,分析酸碱浓度的变化,从而确定pH值的变化.
A.AgNO3
4AgNO3..+..2H2O ..=电解=..4Ag..+..O2↑..+..4HNO3
----阴极析出银,质量增加
----有硝酸生成,溶液PH值减小.
不合题意.
B .NaOH
2H2O ..=电解=..2H2↑+..O2↑
----两极质量不变
----水被消耗,溶质未反应,氢氧化钠浓度增加,溶液PH值增大.
符合题意.
C.CuSO4
2CuSO4..+..2H2O ..=电解=..2Cu..+..O2↑..+..2H2SO4
----阴极析出铜,质量增加
----有硫酸生成,溶液PH值减小.
不合题意.
D.HCL
2HCl ..=电解=..H2↑..+..Cl2↑
----两极质量不变
----溶质被消耗,水未反应,盐酸浓度减,溶液PH值增大.
符合题意.
答案:BD
2.
思路:
----加入的电解质不参加反应,如果电解质起反应,就不是电解水了,加入的电解质只电离出离子,起增强导电性的作用.
A.H2SO4
----2H2O ..=电解=..2H2↑+..O2↑
B.NaOH
----2H2O ..=电解=..2H2↑+..O2↑
C.NaCL:
----Cl-比OH-易放电.
----2NaCl..+..2H2O ..= 电解 =..Cl2↑..+ ..H2↑..+ ..2NaOH
D.Na2SO4
----2H2O ..=电解=..2H2↑+..O2↑
符合题意的是C.

1.
A、电解AgNO3，在阴极会有银析出，电极质量增加。
B、NaOH在溶液中不会被电解，同第2题，只是增强导电性，实质是电解水。水少了，NaOH浓度升高，pH也升高。阴极H+得电子产生氢气，酸性减弱，pH升高。
C、电解CuSO4，在阴极会有铜析出，电极质量增加；
D、电解HCl ，阴极H+得电子产生氢气，H+浓度降低，酸性减弱，pH升高。
2....

全部展开

1.
A、电解AgNO3，在阴极会有银析出，电极质量增加。
B、NaOH在溶液中不会被电解，同第2题，只是增强导电性，实质是电解水。水少了，NaOH浓度升高，pH也升高。阴极H+得电子产生氢气，酸性减弱，pH升高。
C、电解CuSO4，在阴极会有铜析出，电极质量增加；
D、电解HCl ，阴极H+得电子产生氢气，H+浓度降低，酸性减弱，pH升高。
2.
因为氯离子会先于氢氧根被电解，产生氯气，从而使获得氧气不纯，这句话是说收集气体的时候，会连开始时的氯气一起收集了，导致氧气不纯。
A、B加入水中电解不会产生杂质，D加入水中不会被电解。

收起

"从而使获得氧气不纯"这句话有问题有阴离子放电顺序,在还有CL离子使,根本就没有O2产生哈,同意一楼的

D.HCL CL离子先得到电子,H也失去电子,相当与减少了Hcl,当然显碱性了
C.NaCL CL离子先得到电子,实际电解的是HCL
而不是 H2O
建议你熟记离子放电顺序

不一定是B 题中未告诉我们NaOH是否已饱和,如果饱和就只能选D如果不饱和就选BD.总之D一定是对的饿

1. BD.H2O/HCl减少.
2. C.NaCL NaCl参与反应.