4.试解释四氯化碳不易水解,而四氯化硅却易于水解.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 00:40:20
4.试解释四氯化碳不易水解,而四氯化硅却易于水解.

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4.试解释四氯化碳不易水解,而四氯化硅却易于水解.
SiCl4水解的过程是：
1,水分子和SiCl4中的Si结合（O的孤对电子占据Si的d轨道）以配位键形成一个中间体
2,一个Cl结合水上的一个H并脱离
3,如此类推,直至到全部的Cl都脱离
这个过程要求Si上有3d空轨道（这样才能和氧的孤电子对形成配位键）,由于C没有d空轨道（因为没有2d）,所以就不能接受氧上的孤电子对,就不能进行水解.

主要原因在于碳原子没有d轨道，而硅原子则有d轨道，d轨道的存在有利于水分子对四面体的氯化物进行亲核进攻，进而发生水解。

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