两种(或多种)酸碱盐解离在水中,如NaCl和KOH,解离出来的离子能不能自由结合生成部分KCl和NaOH 他们不发生反应,但离子为什么不能自由结合?另:两种(或多种)溶解度较高的酸碱盐同时解离
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 16:13:32
两种(或多种)酸碱盐解离在水中,如NaCl和KOH,解离出来的离子能不能自由结合生成部分KCl和NaOH 他们不发生反应,但离子为什么不能自由结合?另:两种(或多种)溶解度较高的酸碱盐同时解离
两种(或多种)酸碱盐解离在水中,如NaCl和KOH,解离出来的离子能不能自由结合生成部分KCl和NaOH
他们不发生反应,但离子为什么不能自由结合?
另:两种(或多种)溶解度较高的酸碱盐同时解离在水中,达到各自饱和,如果这些离子能结合出溶解度小于这两种物质的,是否能发生反应?
两种(或多种)酸碱盐解离在水中,如NaCl和KOH,解离出来的离子能不能自由结合生成部分KCl和NaOH 他们不发生反应,但离子为什么不能自由结合?另:两种(或多种)溶解度较高的酸碱盐同时解离
在溶液中是不能够结合的.但是把溶液蒸干,可以得到4种盐.
可以析出溶解度最小的那种的固体.
1.离子不会自由结合。所有能溶的由离子构成的物质解离之后,都是以离子形式存在于水溶液之中,就是说像你给的例子里,溶液中没有NaCl也没有KOH,只有Na+、Cl-、K+、OH-这几种离子,所以理所当然也不会生成什么KCl和NaOH。它们之所以说不发生反应,也就是因为离子碰撞之后不会生成难溶物、水或者气体而从溶液中(以分子形式)离开。
但如果蒸干它们,离子就会自由结合,此时你会得到NaCl、...
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1.离子不会自由结合。所有能溶的由离子构成的物质解离之后,都是以离子形式存在于水溶液之中,就是说像你给的例子里,溶液中没有NaCl也没有KOH,只有Na+、Cl-、K+、OH-这几种离子,所以理所当然也不会生成什么KCl和NaOH。它们之所以说不发生反应,也就是因为离子碰撞之后不会生成难溶物、水或者气体而从溶液中(以分子形式)离开。
但如果蒸干它们,离子就会自由结合,此时你会得到NaCl、KOH、KCl和NaOH。
2.那要看这个时候这些离子形成的小溶解度物质还能不能在水中稳定溶解。比如AgCl在水中的溶解度低到接近于0(我们一般认为它就是不溶物),那么毫无疑问,溶液中的Ag+和Cl-肯定两两结合以AgCl分子形式析出;但是像是CaSO4(微溶物)就不一定,如果溶液中Ca2+和SO42-的量比较小,使得他们“两两结合”之后仍然得不到比该溶解度下这种物质在这个溶液里能溶的CaSO4的量还多的CaSO4时,它们就会继续稳定以离子形式存在。
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理论上是可以的,如Na2SO4和BaCl2都是溶解度较大的物质,两者在同一溶液中,未达到饱和,就会有溶解度较小的BaSO4析出。这是比较极端的现象,推而广之,两种(或多种)溶解度较高的酸碱盐同时解离在水中,达到各自饱和,如果这些离子能结合出溶解度小于这两种物质的,就会析出沉淀。工业上,用溶解度较大的KCl和NaNO3反应制备KNO3,就是利用了这个原理。
前面知友据说的要把溶液蒸干...
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理论上是可以的,如Na2SO4和BaCl2都是溶解度较大的物质,两者在同一溶液中,未达到饱和,就会有溶解度较小的BaSO4析出。这是比较极端的现象,推而广之,两种(或多种)溶解度较高的酸碱盐同时解离在水中,达到各自饱和,如果这些离子能结合出溶解度小于这两种物质的,就会析出沉淀。工业上,用溶解度较大的KCl和NaNO3反应制备KNO3,就是利用了这个原理。
前面知友据说的要把溶液蒸干,是因为溶液中的离子所对应的物质并没有达到饱和,达到了饱和,就会有溶解度更小的物质析出。实际上,有时不需要达到饱和,只需要达到了溶解的离子之间结合成一种溶解度更小的物质的饱和度,这种物质就可以析出的。实际操作中,蒸发溶剂,就是要实现溶解度更小的物质的饱和度。
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也许是难溶性物质硫酸钡和氯化银,他们的离子无法解离,且不溶酸