在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( )A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/08 21:29:16

在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( )A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中
在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( )
A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等
AC
可是我觉得A只能证明醋酸是弱酸而不能证明盐酸是强酸啊,比如说盐酸可能是酸性比醋酸大的弱酸.
"只要都是一元弱酸，从pH=4稀释到pH=5，用的水量是一样的（当前溶液体积的2.16倍）"
不是应该弱酸酸性越强电离出H+越多吗？
也就是PH=4时，其实更弱的酸所含的酸的总物质量更多吧！所以稀释时，更弱的酸PH变化更小吧。

在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( )A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中
不好意思,2.16数据有错,应该是99.
你错了.只要都是一元弱酸,从pH=4稀释到pH=5,用的水量是一样的（当前溶液体积的99倍）
这个你要从稀释定律来看.对于弱酸,[H+]=(Kc)^0.5,[H+]1=10^-4mol/L,[H+]2=10^-5mol/L,由公式得出c1/c2=100,即浓度变成1/100,稀释99倍.在计算过程中,弱酸的电离常数K消掉了,因此结论与弱酸的强度无关,只要是弱酸,稀释水量就是一定的.
只要都是一元强酸,从pH=4稀释到pH=5,用的水量也是一样的（当前溶液体积的9倍）
醋酸和盐酸稀释用水量不同,就一定意味着一个是强酸一个是弱酸.

选C，
强酸盐在水溶液中完全电离，弱酸盐在水溶液中酸根离子会水解
加入钠盐后，盐酸中的离子全部电离，完全以氯离子形态存在
醋酸中醋酸根离子会水解，结合氢离子生成醋酸分子，导致有剩余的氢氧根离子存在，使PH值升高，溶液中有醋酸根离子、醋酸分子共存。...

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选C，
强酸盐在水溶液中完全电离，弱酸盐在水溶液中酸根离子会水解
加入钠盐后，盐酸中的离子全部电离，完全以氯离子形态存在
醋酸中醋酸根离子会水解，结合氢离子生成醋酸分子，导致有剩余的氢氧根离子存在，使PH值升高，溶液中有醋酸根离子、醋酸分子共存。

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A不对，只能说明盐酸酸性比醋酸强