1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是：A.Cu2+ + 2e- ===Cu B.Fe3+ +e-===Fe2+ C.2H+ +2e-===H2 D.I2+2e-===2I-2.量子数n=4能级层的亚层数是3.一个原子中量子数n＝3 L=2 m=0的轨道中允许的电子数

1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是：A.Cu2+ + 2e- ===Cu B.Fe3+ +e-===Fe2+ C.2H+ +2e-===H2 D.I2+2e-===2I-2.量子数n=4能级层的亚层数是3.一个原子中量子数n＝3 L=2 m=0的轨道中允许的电子数
1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是：A.Cu2+ + 2e- ===Cu B.Fe3+ +e-===Fe2+ C.2H+ +2e-===H2 D.I2+2e-===2I-
2.量子数n=4能级层的亚层数是
3.一个原子中量子数n＝3 L=2 m=0的轨道中允许的电子数最多为：

1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是：A.Cu2+ + 2e- ===Cu B.Fe3+ +e-===Fe2+ C.2H+ +2e-===H2 D.I2+2e-===2I-2.量子数n=4能级层的亚层数是3.一个原子中量子数n＝3 L=2 m=0的轨道中允许的电子数
1.选D.I2是固态,浓度是常数,故其不变,而I-浓度减半,电极电势升高,故选D.
2.有4个亚层.
角量子数l和主量子数n的关系为
l=0,1,2,……,n-1(整数,共可取n个值)
故n=4时,角量子数可以是0,1,2,3即4个,即亚层可以有4s、4p、4d、4f.
3.最多有2个电子.
n,l,m确定之后就确定一个原子轨道了,每个原子轨道上只能有2个自旋方向不同的电子,因此就是2个.
补充说明：磁量子数m=0,±1,±2,±3,…,±l [整数,共可取值(2l +1)个值]
用于表示轨道的空间伸展方向,例如n=3,l=2时,对应的m=0,±1,±2,此为3d轨道,有5个伸展方向.若指定m=0,就确定了3d轨道的一个伸展方向,最多有2个自旋方向不同的电子.
1D.计算公式,Nerst方程.而纯固体,液体物质,浓度记为1,不发生变化.2 ,4个即spdf~对应l=0123.3.2个m确定后是特定一个轨道.仅能容纳自旋相反2个电子.ms=正负1\2.给楼主几个相关比较好的概念题：确定一个轨道需要几个量子数?一个具体电子呢?（3,2后者需要自旋量子） H原子子3s3p轨道能量哪个大?K原子（前者一样后者3p大,考虑屏蔽效应,钻穿效应）

B 2 2
一家之言 仅供参考

一题为D:带入E=E标＋(RT/ZF)Ln(氧化态/还原态)。D的关键是氧化态为碘单质，依题意浓度不变。2：答案为4(l=0,1,2,3) 3题答案为2，三个量子数都确定，则最多只能有2个电子。

哎,我才读高中,我高中化学不错,但是是在不懂你这无机化学,

1D。计算公式，Nerst方程。而纯固体，液体物质，浓度记为1，不发生变化。2 ，4个即spdf~对应l=0123。3。2个m确定后是特定一个轨道。仅能容纳自旋相反2个电子。ms=正负1\2。 给楼主几个相关比较好的概念题：确定一个轨道需要几个量子数？一个具体电子呢？（3，2后者需要自旋量子） H原子子3s3p轨道能量哪个大？K原子（前者一样后者3p大，考虑屏蔽效应，钻穿效应）...

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1D。计算公式，Nerst方程。而纯固体，液体物质，浓度记为1，不发生变化。2 ，4个即spdf~对应l=0123。3。2个m确定后是特定一个轨道。仅能容纳自旋相反2个电子。ms=正负1\2。 给楼主几个相关比较好的概念题：确定一个轨道需要几个量子数？一个具体电子呢？（3，2后者需要自旋量子） H原子子3s3p轨道能量哪个大？K原子（前者一样后者3p大，考虑屏蔽效应，钻穿效应）

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1. 选D。I2是固态，浓度是常数，故其不变，而I-浓度减半，电极电势升高，故选D。
2. 有4个亚层。
角量子数l和主量子数n的关系为
l=0，1，2，……，n-1(整数，共可取n个值)
故n=4时，角量子数可以是0，1，2，3即4个，即亚层可以有4s、4p、4d、4f。
3. 最多有2个电子。
n，l，m确定之后就确定一个原子轨道了，每个原子轨...

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1. 选D。I2是固态，浓度是常数，故其不变，而I-浓度减半，电极电势升高，故选D。
2. 有4个亚层。
角量子数l和主量子数n的关系为
l=0，1，2，……，n-1(整数，共可取n个值)
故n=4时，角量子数可以是0，1，2，3即4个，即亚层可以有4s、4p、4d、4f。
3. 最多有2个电子。
n，l，m确定之后就确定一个原子轨道了，每个原子轨道上只能有2个自旋方向不同的电子，因此就是2个。
补充说明：磁量子数m=0， ±1, ±2, ±3, …, ±l [整数，共可取值(2l +1)个值]
用于表示轨道的空间伸展方向，例如n=3，l=2时，对应的m=0，±1, ±2，此为3d轨道，有5个伸展方向。若指定m=0，就确定了3d轨道的一个伸展方向，最多有2个自旋方向不同的电子。

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