常温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10^-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.NH4+ K+ SiO3 2- NO3-B.K+ Na+ Cl- CO3 2-C.K+ Na+ Cl- SO4 2-D.Al 3+ Na+ NO3- Cl-【求详细分析】【

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 03:33:42
常温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10^-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.NH4+ K+ SiO3 2- NO3-B.K+ Na+ Cl- CO3 2-C.K+ Na+ Cl- SO4 2-D.Al 3+ Na+ NO3- Cl-【求详细分析】【

常温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10^-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.NH4+ K+ SiO3 2- NO3-B.K+ Na+ Cl- CO3 2-C.K+ Na+ Cl- SO4 2-D.Al 3+ Na+ NO3- Cl-【求详细分析】【
常温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10^-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A.NH4+ K+ SiO3 2- NO3-
B.K+ Na+ Cl- CO3 2-
C.K+ Na+ Cl- SO4 2-
D.Al 3+ Na+ NO3- Cl-
【求详细分析】
【由酸电离的H+或由碱电离的OH-离子浓度为1mol/L】
为什么？PH不是应该为2或12吗？

常温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10^-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.NH4+ K+ SiO3 2- NO3-B.K+ Na+ Cl- CO3 2-C.K+ Na+ Cl- SO4 2-D.Al 3+ Na+ NO3- Cl-【求详细分析】【
由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10^(-24)
由于水电离生成的H+和OH-一定相等
说明水电离生成的H+和OH-物质的量浓度都是 10^(-12) mol/L
水的电离受到抑制,可能是酸溶液,也可能是碱溶液
A、如果是酸溶液,SiO32-形成H2SiO3,不能共存.如果是碱溶液,NH4+反应得到NH3,不能共存
B、如果是酸溶液,CO32-形成CO2,不能共存.如果是碱溶液,可以共存.
C、如果是酸溶液,可以共存.如果是碱溶液,也能共存
D、如果是酸溶液,可以共存.如果是碱溶液,Al3+形成Al(OH)3沉淀,不能共存.
一定不能共存的,选择A

水电离被抑制所以是酸或碱溶液
A一定不可以,SiO32-和NH4+直接双水解.
B在碱下可以.
C在任何时候都可以.
D在酸下可以.
你补充的是什麽意思啊

选A

常温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10^-24，
则由酸电离的H+或由碱电离的OH-离子浓度为1mol/L，此液体为强酸或强碱

A中NH4+在碱性条件下不能的量共存，SIO32-在酸性下不能大量共存，所以一定不能共存
B中在碱性条件下可以共存，酸性下CO32不能
C在任何条件下都能大量共存
D...

全部展开

选A

常温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10^-24，
则由酸电离的H+或由碱电离的OH-离子浓度为1mol/L，此液体为强酸或强碱

A中NH4+在碱性条件下不能的量共存，SIO32-在酸性下不能大量共存，所以一定不能共存
B中在碱性条件下可以共存，酸性下CO32不能
C在任何条件下都能大量共存
D酸性条件下能大量共存，碱性下，Al3+不能

收起

ABD 有氢离子存在的话,硝酸根离子不能与有还原性的离子共存 (Al 3+)+(OH-)=沉淀

常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是? 常温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10^-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.NH4+ K+ SiO3 2- NO3-B.K+ Na+ Cl- CO3 2-C.K+ Na+ Cl- SO4 2-D.Al 3+ Na+ NO3- Cl-【求详细分析】【 常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为答案是10-12 mol/L 或10-2 mol/L~我是这样做的,但只能得出一个答案..设溶液的H+浓度为x 1）当溶液为酸性时 OH-浓度 关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH. 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)*c(OH-)=10^-26,则下列各组常温下,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10^―26,则下列各组离子在该溶液中一定可 常温,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―26常温,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―24,则下列各组离子在该溶液中一定可 常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为? 常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少? 化学 水的离子积常数注意的几个问题常温时,向纯水中加入酸或碱,水的电离均受到抑制,但溶液中c(H+)·c(OH-) 仍等于 1×10-14,由水电离产生的c(H+)和c(OH-)仍相等,但小于1×10-7mol/L.为什么溶液中c(H+) 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1*10(-20),下列说法正确的是A该溶质的溶质不可能是NaHCO3 C若溶质为NH4Cl,溶液中离子浓度关系为c（Cl-）>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)A、C中有个对有个错, 常温时,某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,求溶液的PH 在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少? 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 溶液中由水电离出的OH.H浓度与溶液中的OH.H有什么关系? 常温下,某溶液PH=12,那么由水电离出的氢氧根的浓度为多少?这道题我知道答案是10-2和10-12次方加入强碱后,H+完全由水提供,OH-由碱提供,水电离出的OH-浓度和H+浓度相等,那为什么加入强碱弱酸盐 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?是电离平衡那部分的 详细思路和算法 常温下在pH=3的氯化铵溶液中问由水电离出H+ OH-的量怎么看啊?常温下在pH=3的氯化铵溶液中 问由水电离出H+ OH-的量怎么看啊?