分析化学的一个问题,有关溶解度的在纯水中：[SO42-]=根号下KspBaSO4而BaCl2中：[SO42-]=(KspBaSO4)/[Ba2+]解释一下原因,不是很明白.最好说详细一点,谢谢大家啦这是沉淀滴定法那一章的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 10:42:02
分析化学的一个问题,有关溶解度的在纯水中：[SO42-]=根号下KspBaSO4而BaCl2中：[SO42-]=(KspBaSO4)/[Ba2+]解释一下原因,不是很明白.最好说详细一点,谢谢大家啦这是沉淀滴定法那一章的

分析化学的一个问题,有关溶解度的在纯水中：[SO42-]=根号下KspBaSO4而BaCl2中：[SO42-]=(KspBaSO4)/[Ba2+]解释一下原因,不是很明白.最好说详细一点,谢谢大家啦这是沉淀滴定法那一章的
分析化学的一个问题,有关溶解度的
在纯水中：[SO42-]=根号下KspBaSO4
而BaCl2中：[SO42-]=(KspBaSO4)/[Ba2+]
解释一下原因,不是很明白.最好说详细一点,谢谢大家啦
这是沉淀滴定法那一章的

分析化学的一个问题,有关溶解度的在纯水中：[SO42-]=根号下KspBaSO4而BaCl2中：[SO42-]=(KspBaSO4)/[Ba2+]解释一下原因,不是很明白.最好说详细一点,谢谢大家啦这是沉淀滴定法那一章的
电离方程式（注意是电离方程式,所以可以用等号）：BaSO4 == Ba2+ + SO4^2-
所以可以看出,BaSO4电离产生的Ba2+和SO^2-一样多.
又因为在纯水中,有：[Ba2+] * [SO4^2-] = Ksp BaSO4
所以在纯水中：[SO42-]=根号下Ksp BaSO4
在BaCl2溶液中,由于要满足：[Ba2+] * [SO4^2-] = Ksp BaSO4
所以：[SO42-]=(Ksp BaSO4)/[Ba2+]
其实这两个是一样的,都是反映：[Ba2+] * [SO4^2-] = Ksp BaSO4
只是纯水中Ba2+和SO^2-一样多,而BaCl2溶液中Ba2+和SO4^2-不一样多而已.

楼主第二行什么意思？这题应该是关于电离度的吧

在纯水中：SO42- 和 Ba2+ 都是BaSO4 电离出来的，[SO42-]=[Ba2+],
所以：[SO42-]=根号下KspBaSO4
而BaCl2中：SO42-是BaSO4电离出的，而Ba2+来自BaSO4和BaCl2，但是主要来自BaCl2，[Ba2+]=c(BaCl2),所以BaCl2溶液中[SO42-]=(KspBaSO4)/[Ba2+]。
注意化学平衡分不出...

全部展开

在纯水中：SO42- 和 Ba2+ 都是BaSO4 电离出来的，[SO42-]=[Ba2+],
所以：[SO42-]=根号下KspBaSO4
而BaCl2中：SO42-是BaSO4电离出的，而Ba2+来自BaSO4和BaCl2，但是主要来自BaCl2，[Ba2+]=c(BaCl2),所以BaCl2溶液中[SO42-]=(KspBaSO4)/[Ba2+]。
注意化学平衡分不出Ba2+是什么物质提供的。

收起

【硫酸根】*【钡离子】=KSP
在纯水中，【硫酸根】=【钡离子】
所以[SO42-]=根号下KspBaSO4
而在BaCl2中，【硫酸根】不等=【钡离子】，钡离子的浓度主要来自氯化钡
所以根据首式，[SO42-]=(KspBaSO4)/[Ba2+]

分析化学的一个问题,有关溶解度的在纯水中：[SO42-]=根号下KspBaSO4而BaCl2中：[SO42-]=(KspBaSO4)/[Ba2+]解释一下原因,不是很明白.最好说详细一点,谢谢大家啦这是沉淀滴定法那一章的 有关分析化学的一道计算溶解度的问题,不明白划线部分的氢离子活度是怎么计算的 溶解度与什么因素有关?为什么Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3的溶解度? 在水中的溶解度? 气体在水中的溶解度与什么有关? 气体在水中的溶解度与( )性质有关 盐在水中的水解与其溶解度是否有关? 纯水中CO2和O2的溶解度是多少? 甲醇在水中的溶解度 甲烷在水中的溶解度 丙酮在水中的溶解度 DNA在水中的溶解度 氯化钠在水中的溶解度 硝酸钾在水中的溶解度 甘油在水中的溶解度 异丙醇在水中的溶解度 S在水中的溶解度 氢氧化钙在水中的溶解度的列表