作业帮这个阴极产生氢气放出的电子都不够阳极产生氧气和铜单质的,怎么思考啊
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 21:32:47
这个阴极产生氢气放出的电子都不够阳极产生氧气和铜单质的,怎么思考啊
这个阴极产生氢气放出的电子都不够阳极产生氧气和铜单质的,怎么思考啊
这个阴极产生氢气放出的电子都不够阳极产生氧气和铜单质的,怎么思考啊
刚开始：阳极：2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+,阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu,总反应：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑ + 4H+,这时阴极是没有气体产生的,不符合题意,很明显阴极反应还要有变化.
当溶液中Cu2+全部得电子生成Cu后（此时溶液已经变为稀硫酸了）,阳极：2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+,阴极：4H+ + 4e - = 2H2↑,总反应：2H2O = 2H2↑ + O2↑.
阳极收集到标准状况下22.4L气体（即 1mol O2）转移电子 4mol,而阴极收集到标准状况下22.4L气体（即1mol H2）,转移电子 2mol,说明阴极 2Cu2+ + 4e- = 2Cu 转移电子为4mol - 2mol = 2mol,即原溶液中Cu2+有1mol,c(Cu2+) = 1mol/L.
根据溶液是电中性的,即电量守恒,可得：2c(Cu2+) + c(K+) = 2c(SO42-),则 c(K+) = 2×2mol/L - 2×1mol/L = 2mol/L.
答案选D.
答案选D
开始的时候是cu2+-2e-=cu 1 mol
OH-+2e-=0.5O2 0.5 mol
后来铜离子电解没了，开始发生
2H--2e-=H2 1 mol
OH-+2e-=0.5O2 0.5 mol
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答案选D
开始的时候是cu2+-2e-=cu 1 mol
OH-+2e-=0.5O2 0.5 mol
后来铜离子电解没了，开始发生
2H--2e-=H2 1 mol
OH-+2e-=0.5O2 0.5 mol
所以铜离子是1mol，对应的硫酸根为1mol，剩余的1mol硫酸根即由硫酸钾提供，所以钾离子为2mol（体积是1L比较好，如果是2L的话就有易错的地方了，浓度问题)
收起
这样是不对的 不能这么认为，高中阶段不要求掌握。 为什么一定要将组成原电池，负极为Zn，Zn它失电子变成锌离子进入ZnSO4溶液，使溶液正电荷
选D