对于醋酸水解和电离之间的关系就拿醋酸举例,我知道,醋酸和醋酸根同浓度加入时,醋酸根水解占主要,所以最后醋酸比醋酸根多.可是如果醋酸物质的量为X,醋酸根物质的量为2X,这时是应该把他
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 15:48:36
对于醋酸水解和电离之间的关系就拿醋酸举例,我知道,醋酸和醋酸根同浓度加入时,醋酸根水解占主要,所以最后醋酸比醋酸根多.可是如果醋酸物质的量为X,醋酸根物质的量为2X,这时是应该把他
对于醋酸水解和电离之间的关系
就拿醋酸举例,我知道,醋酸和醋酸根同浓度加入时,醋酸根水解占主要,所以最后醋酸比醋酸根多.可是如果醋酸物质的量为X,醋酸根物质的量为2X,这时是应该把他整个想成一个3X的平衡,还是醋酸在X左右浮动,醋酸根在2X左右浮动呢?
对于醋酸水解和电离之间的关系就拿醋酸举例,我知道,醋酸和醋酸根同浓度加入时,醋酸根水解占主要,所以最后醋酸比醋酸根多.可是如果醋酸物质的量为X,醋酸根物质的量为2X,这时是应该把他
"醋酸和醋酸根同浓度加入时,醋酸根水解占主要,所以最后醋酸比醋酸根多."
知道有多少醋酸根会水解?-------少的根本不值得一提.
假设有1升同浓度醋酸和醋酸根 (1 mol/L),设 其中 X mol/L 的醋酸根水解.那么,溶液中的[Ac-]=1-X mol/L; [HAc]=1+X mol/L,[OH-]=X mol/L
Ac- + H2O HAc + OH-
Kb=Kw/Ka=5.71x10^-10=[OH-][HAc]/[Ac-]=X(1+X)/(1-X)
X=5.71x10^-10 mol/L (即水解的一部分醋酸根)
那么,
[Ac-]=1-X = 1 mol/L;
[HAc]=1+X = 1 mol/L,
结论:在实验误差范围内,醋酸根水解前和水解后,醋酸和醋酸根浓度不变!
。。你说的好抽象啊
具体问题具体分析
没明白,能再说的简单清楚点吗???
你这样看待,本身就有问题。弱酸电离与其酸根离子的水解量都是不彻底的。醋酸与醋酸盐同时加入到水中,大量的醋酸根离子抑制醋酸的电离,同时大量的醋酸分子也抑制醋酸根离子的水解,两个平衡都存在;但能肯定溶液是显酸性的(溶液加了酸没有加碱),既然显酸性,电离强于水解就不可能左右浮动的。...
全部展开
你这样看待,本身就有问题。弱酸电离与其酸根离子的水解量都是不彻底的。醋酸与醋酸盐同时加入到水中,大量的醋酸根离子抑制醋酸的电离,同时大量的醋酸分子也抑制醋酸根离子的水解,两个平衡都存在;但能肯定溶液是显酸性的(溶液加了酸没有加碱),既然显酸性,电离强于水解就不可能左右浮动的。
收起