作业帮在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律有哪些?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 00:03:51
在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律有哪些?
在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律有哪些?
在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律有哪些?
通常能构成电解质溶液的主要以酸碱盐类物质为主,金属在其中的腐蚀本质上就是与这些物质发生化学反应的过程.金属与酸和盐的置换反应可以参考电位序(金属活动性顺序)来分析加以判断,一般腐蚀的反应速度与热力学上的趋势是大体一致的,即越活泼金属性越强的单质在酸中腐蚀越快,金属和盐置换时构成氧化还原电对的电势差越高反应越快,温度上升反应速度加快这些都是主要规律,当然一些特殊情况例外,铁,铬等遇强氧化性的浓硫酸和浓硝酸常温下会发生钝化,锌,铍等两性金属能溶于强碱溶液中,锡,铅,铝等由于表面生成保护性的氧化膜等动力学因素而较耐腐蚀,能与金属离子有较强络合作用生成稳定配离子的电解质会显著降低金属的电极电势而加快腐蚀速度等.
列表前比列表后面腐蚀快.
钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金
金属腐蚀的速度跟电解质浓度、金属活动性顺序、金属的表面积有关。既然是同一电解质溶液，那么浓度一样，就看金属的活动性强弱和金属表面积，金属活动性顺序见2楼。
通常能构成电解质溶液的主要以酸碱盐类物质为主，金属在其中的腐蚀本质上就是与这些物质发生化学反应的过程。金属与酸和盐的置换反应可以参考电位序(金属活动性顺序)来分析加以判断，一般腐蚀的反应速度与热力学上的趋势是大体一致的，即越活泼金属性越强的单质在酸中腐蚀越快，金属和盐置换时构成氧化还原电对的电势差越高反应越快，温度上升反应速度加快这些都是主要规律，当然一些特殊情况例外，铁，铬等遇强氧化性的浓硫酸和...
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通常能构成电解质溶液的主要以酸碱盐类物质为主，金属在其中的腐蚀本质上就是与这些物质发生化学反应的过程。金属与酸和盐的置换反应可以参考电位序(金属活动性顺序)来分析加以判断，一般腐蚀的反应速度与热力学上的趋势是大体一致的，即越活泼金属性越强的单质在酸中腐蚀越快，金属和盐置换时构成氧化还原电对的电势差越高反应越快，温度上升反应速度加快这些都是主要规律，当然一些特殊情况例外，铁，铬等遇强氧化性的浓硫酸和浓硝酸常温下会发生钝化，锌，铍等两性金属能溶于强碱溶液中，锡，铅，铝等由于表面生成保护性的氧化膜等动力学因素而较耐腐蚀，能与金属离子有较强络合作用生成稳定配离子的电解质会显著降低金属的电极电势而加快腐蚀速度等。多字才好
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