将一定质量的镁,铜合金加入到稀硝酸溶液中将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 02:08:23
将一定质量的镁,铜合金加入到稀硝酸溶液中将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀

将一定质量的镁,铜合金加入到稀硝酸溶液中将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀
将一定质量的镁,铜合金加入到稀硝酸溶液中
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是
A．溶解合金时收集到NO气体在标准状况下的体积为2.24L
B．加入合金的质量不可能为6.4g
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
每个选项都请解释一遍

将一定质量的镁,铜合金加入到稀硝酸溶液中将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀
n（OH-）=电子转移的物质的量=5.1/17=0.3mol
A．溶解合金时收集到NO气体在标准状况下的体积为2.24L
正确.NO3-得到0.3mol电子,生成NO气体2.24
B．加入合金的质量不可能为6.4g
错误.合金的物质的量为0.3/2=0.15mol,如果全部是铜,质量为9.6克,如果全部是镁,质量是3.6克.6.4克在两者之间,所以正确.
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
错误.应该是1000×0.3/3=100ml
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
错误.被还原的硝酸为0.1mol,参与反应的硝酸总物质的量为0.4mol.

我来帮你解答，在本题中，发生了如下反应:
3Cu+8HNO3（稀）=3 Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O
3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu（NO3)2+2NaOH=Cu（OH)2↓ + 2NaNO3
Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓ + 2NaNO3 从这些方程式可以看出最后生成的沉淀的质量比原合金质量...

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我来帮你解答，在本题中，发生了如下反应:
3Cu+8HNO3（稀）=3 Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O
3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu（NO3)2+2NaOH=Cu（OH)2↓ + 2NaNO3
Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓ + 2NaNO3 从这些方程式可以看出最后生成的沉淀的质量比原合金质量增加5.1g实际增加的就是OH-的质量，n（OH)=5.1/17=0.3mol，在每种沉淀中金属与OH-的物质的量之比都是1:2，所以镁、铜合金的总物质的量为0.15mol，当合金中只有铜时质量最大为0.16*64=9.6g，当合金中只有镁时质量最小为0.15*24=3.6g，这是极限质量，在这之间都有可能，所以B选项是错的。
从方程式中还能看出，参加反应的金属盒硝酸都是3：8的物质的量关系，金属是0.15mol则n(HNO3)=0.4mol,所以D选项是错的。
同理从方程式中也能看出，金属与生成气体的物质的量关系是3:2，所以生成的气体的总物质的量为0.1mol，在标准状况下，体积为0.1*22.4=2.24L，所以A选项是正确的。
在前面的计算中知道需要OH-共0.3mol，即需要NaOH0.3mol，设NaOH溶液的体积为vL，则有V*3=0.3mol，v=0.1L，即100mL，所以C选项错。

收起

将一定质量的镁,铜合金加入到稀硝酸溶液中将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增 将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中,完全溶解,测得溶液中c（H+）=0.5mol/L将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中,完全溶解,测得溶液中（ 将一定质量的铁铝铜合金加入1L一定浓度的硝酸中完全溶解测得溶液（忽略溶液体积的变化） c(H+）＝0.5mol/ L c(Cu2+)＝0.3mol/L c(Al3+)＝0.2mol/L c(NO3-)＝2mol/L 则混合物中铁的质量为6g 将2.4g fe mg 合金投入到一定质量的稀硝酸中,将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的 .向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO）,向所得溶液中加入物.向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO） mg镁 铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解(设硝酸的还原产物只有NO),向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值,产生沉淀的质量为(m+n)g.（1）若n=5.1g,则m的取 麻烦老师解答：Ⅰ将一定质量的铁粉加 Ⅰ将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应.（1）容器中剩有mg的铁粉,收集到NO气体448mL（标准状况下）.① 所得溶液中的溶质 将10 gCuO粉末加入到100 g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再现蓝色溶液中加入m g铁粉,充分 在锌和铜合金中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,一定有硝酸锌生成,一定有硝酸铜生成.答案是硝酸铜.我理解锌应该先与硝酸银反应.就一定有硝酸锌. 一定量的镁铜合金加入稀硝酸中,合金完全溶解（反应中还原产物全是NO）反应后加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完测得生成沉淀的质量增加5.1g,下列正确的是 (4.1.当生成沉淀的质量达到最大值,消耗NaO 在8g镁铜合金中加入一定质量的稀硫酸,恰好完全反应后,过滤得到滤液120g,其溶质的质量分数为10%.求：①8g合金中铜的质量分数②共产生氢气多少克③加入稀硫酸溶液的质量 将3.5克金属合金投入到一定质量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应共收集到标况下的气体V升（硝酸被还原为NO和NO2）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉 将3.5g金属合金投入到一定质量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标况下的气体V LHNO3被还原为NO和NO2,若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀 将一定质量的镁 铜组成的化合物加入足量稀硝酸中,金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）向反应后的溶液中加入过量的6mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原来混合物的 1、将一定质量的铁加入到50g稀硫酸溶液中,恰好完全反应后,称量得溶液的质量为55.4g,求原稀硫酸的溶液质量分数是多少?（差量法） 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中.