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高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法
一．化学实验安全
1． 遵守实验室规则.2. 了解安全措施.
（1）做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）.进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.
（2）烫伤宜找医生处理.
（3）浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.
（4）浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖.
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.
3． 掌握正确的操作方法.例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等.
二．混合物的分离和提纯
过滤和蒸发
实验1—1 粗盐的提纯
仪器 ： 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤 ：
步骤 现象
1．溶称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解,溶液浑浊.
2．过滤：组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤.若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止.滤纸上有不溶物残留,溶液澄清.
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅.当出现较多固体时停止加热,余热蒸干.蒸发皿中产生了白色固体.
注意事项：（1）一贴,二低,三靠.
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅.
蒸馏和萃取（1）蒸馏
原理：利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质.
实验1---3 从自来水制取蒸馏水
仪器：温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶.
操作：连接好装置,通入冷凝水,开始加热.弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.
现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处.②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸.③冷凝管中冷却水从下口进,上口出.
④先打开冷凝水,再加热.⑤溶液不可蒸干.
(2)萃取
原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.
仪器： 分液漏斗, 烧杯
步骤：①检验分液漏斗是否漏水.
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞.
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡.
④将分液漏斗放在铁架台上,静置.
⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
注意事项：
A．检验分液漏斗是否漏水.
B．萃取剂： 互不相溶,不能反应.
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.
三．离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl－AgNO3,稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四．除杂
1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分.
2．注意：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.
第二节 化学计量在实验中的应用
一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.
2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.
3．阿伏加德罗常数
把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5．摩尔质量（M）
(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
二．气体摩尔体积
1．气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
（2）单位：L/mol 或 m3/mol
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
三．物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.（2）单位：mol/L , mol/m3
（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2．一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液.
（2）主要操作
A．检验是否漏水；B．配制溶液 计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；贮存溶液.
注意事项：A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B．使用前必须检查是否漏水.
C．不能在容量瓶内直接溶解. D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E．定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3．溶液稀释
C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)
第二章 化学物质及其变化
一．物质的分类
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,了解物质及其变化的规律.分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类.交叉分类和树状分类是常用的分类方法.
2．分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）.
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液
胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体
浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
二．物质的化学变化
1．物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.
⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）.
⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A．离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.
B．分子反应（非离子反应）.
⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应.
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B．非氧化还原反应
2．离子反应
⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物.
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.
注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质.
⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.
书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
⑶离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.
A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等.
B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等.
C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.
D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）.
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外,还有大量的H+（或OH-）.
⑷离子方程式正误判断（六看）
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确.
二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式.
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实.
四看离子配比是否正确.
五看原子个数、电荷数是否守恒.
六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）.
3．氧化还原反应
氧化还原反应概念的发展比较
得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）
氧化反应
得氧的反应
化合价升高的反应失去（或偏离）电子的反应
还原反应
失氧的反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应
氧化还原反应
有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）.
化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）.
第三章金属及其化合物
1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态.
（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿.
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石.
2．金属单质的用途：
（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯；利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛.
（2）镁条燃烧发出耀眼的白光,用来做照明弹.
（3）利用铝的良好导电性,做导线.利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉（白色涂料）.
3．金属化合物的用途：
（1）过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料.
（2）氧化镁的熔点高,做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器.
（3）明矾做净水剂.
4．金属的分类：
（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属,其余金属（钠镁铝等）为有色金属.
（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡,密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝.
5．氧化物的分类：二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物.
（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物.
（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物.
（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物.
（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）.
（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物.
（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）.
（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）.
（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3 、ZnO）.
6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物.
7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐.
8．酸根离子分为三类：
（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2- 、MnO4-）.
（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3-）.
（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl-）等.
9．阳离子分类：
（1）金属阳离子（Na+）和非金属阳离子（H+ 、NH4+）.
（2）阳离子分单一价态阳离子（Na+）和变价态阳离子（Fe2+ 、Fe3+）,单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性,氧化性顺序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂呈还原性,遇到强还原剂呈氧化性.
10．温度不同产物不同的化学方程式：
4Na+O2=2Na2O ；2Na+O2=Na2O2
11．量不同产物不同的化学方程式：
CO2 + NaOH = NaHCO3CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O
Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaClNa2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
12．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2ONaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
13．相互转化的化学方程式
氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2
酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O
14．酸碱性强弱区别的化学方程式
硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
离子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O
硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+
15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸,硫酸铝溶液和强碱,偏酸盐溶液和强酸
16．Fe2+的检验：
①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色沉淀,过一会沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有Fe2+ .
②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe2+ .
17．Fe3+的检验：
①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,产生红褐色沉淀,说明溶液中有Fe3+ .
②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe3+ .
18．指示剂颜色变化：
①在盛有水的试管里,加入过氧化钠,然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）.
②在盛有水的试管里,加入碳酸钠,然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）.
③在盛有水的试管里,加入碳酸氢钠,然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）.
19．氯化铁溶液可以止血,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁.
20．与Fe3+不能共存的离子有：
①发生复分解反应的离子：OH-.②发生络合反应的离子：SCN- .③发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- .
④发生氧化还原反应的离子：S2- 、I- .
21．与Al3+不能共存的离子有：
①发生复分解反应的离子：OH- .②发生络合反应的离子：F- .③发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- .
22．与H+不能共存的离子有：
①发生复分解反应产生气体的离子：CO32- 、HCO3- 、（S2- 、HS- 、S2O32- ）.
②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- （石炭酸根）].
③发生复分解反应没有任何现象的离子： OH- 、F- 、ClO- 、（PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- ）.
23．与OH-不能共存的离子有：
①发生复分解反应产生气体的离子：NH4+ .
②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ .
③发生复分解反应没有任何现象的离子： H+ 、HCO3- 、（HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- ）.
24．易失电子的物质除了金属外,还含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、HI 、KI.
25．原子的最外层只有1个电子的元素有：
（1）H .（2）Na、 K 、Rb 、Cs .（3）Cu 、Ag 、Au .
第四章 非金属及其化合物
一．硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3％,次于氧.是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90％以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.
Si 对比 C
最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.
二．二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好.
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH）反应,酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应.
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.
三．硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl
硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.
四．硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂. 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥.
四．硅单质
与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（1410℃）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池.
五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.
六．氯气
物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.
制法：MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔
化学性质：很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）.也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 2NaCl 现象：大量白烟
2Fe＋3Cl2 2FeCl3 现象：棕黄色的烟
Cu＋Cl2 CuCl2 现象：棕黄色的烟
Cl2＋H2 2HCl 现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.
燃烧：燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO 2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放
制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O.
③与有机物反应,是重要的化学工业物质.
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛.
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品.
七．氯离子的检验
使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）.
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl↓
若有疑问,可以直接留言,我会与你一起讨论的,谢谢你的配合,祝你学习进步!

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