为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取些样品并取400g稀盐酸平均分成四份进行实验结果第几次反应中矿石有剩余实验 1）样品质量10 生成CO2质量3.52 2）样品质量20 生成CO2质量7.04 3）样品质量30

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 01:30:23

为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取些样品并取400g稀盐酸平均分成四份进行实验结果第几次反应中矿石有剩余实验 1）样品质量10 生成CO2质量3.52 2）样品质量20 生成CO2质量7.04 3）样品质量30
为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取些样品并取400g稀盐酸平均分成四份进行实验结果第几次反应中矿石有剩余
实验 1）样品质量10 生成CO2质量3.52 2）样品质量20 生成CO2质量7.04 3）样品质量30 生成CO2质量8.8 4）样品质量40 生成CO2质量m 求m为?此石灰石中碳酸钙的质量分数

为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取些样品并取400g稀盐酸平均分成四份进行实验结果第几次反应中矿石有剩余实验 1）样品质量10 生成CO2质量3.52 2）样品质量20 生成CO2质量7.04 3）样品质量30
你好,因为400克盐酸是等分的,所以每份为100克,也就是100 克的盐酸分别与不同质量的碳酸钙反应,第一次CaCO3样品为10g 与100g稀盐酸完全反应生成3.52gCO2 ,第二次CaCO3样品 20g与100g稀盐酸完全反应生成7.04gCO2 ,生成的二氧化碳恰好是第一次的二倍,第三次若碳酸钙全反应,生成的二氧化碳为第一次的三倍也就是10.56克,但实际实际只生成8.8gCO2.说明到第三次时盐酸已经反应完了,碳酸钙有了剩余,所以第四次再增加碳酸钙也不会再反应了,所以m仍为8.8克
所以,第三次和第四次反应中矿石有剩余.
第一和第二次中碳酸钙已经全部反应完了,设10克样品中碳酸钙质量为X
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
∴x=﹙100×3.52﹚÷44＝8g
∴CaCO3%=8g/10g=80%
即碳酸钙的质量分数为80%

答：第三次和第四次反应中矿石有剩余.
m=8.8g
碳酸钙的质量分数为80%

为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取些样品并取400g稀盐酸平均分成四份进行实验结果第几次反应中矿石有剩余实验 1） 样品质量10 生成CO2质量3.52 2）样品质量20 生成CO2质量7.04 3）样品质量30

为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取些样品并取400g稀盐酸平均分成四份进行实验结果第几次反应中矿石有剩余实验 1）样品质量10 生成CO2质量3.52 2）样品质量20 生成CO2质量7.04 3）样品质量30