为什么在常温下,1mol/L的碳酸钠和醋酸钠溶液里面的钠离子的浓度比为2为什么在常温下,1mol/L的碳酸钠和醋酸钠溶液里面的钠离子的浓度比为2:1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/26 15:08:22
为什么在常温下,1mol/L的碳酸钠和醋酸钠溶液里面的钠离子的浓度比为2为什么在常温下,1mol/L的碳酸钠和醋酸钠溶液里面的钠离子的浓度比为2:1
为什么在常温下,1mol/L的碳酸钠和醋酸钠溶液里面的钠离子的浓度比为2
为什么在常温下,1mol/L的碳酸钠和醋酸钠溶液里面的钠离子的浓度比为2:1
为什么在常温下,1mol/L的碳酸钠和醋酸钠溶液里面的钠离子的浓度比为2为什么在常温下,1mol/L的碳酸钠和醋酸钠溶液里面的钠离子的浓度比为2:1
Na2CO3
NaAc
浓度相同,碳酸钠里面有两个Na,醋酸钠里面有一个Na 所以是2:1
从化学式看可以得到,1mol/L Na2CO3中有2mol/L Na+.而在NaAc中,1mol/L的溶液只有1mol/LNa+.Na+是强碱性金属阳离子,所以在溶液中只以离子形式存在
碳酸钠中碳酸根离子是二价,一个碳酸钠离子团中有两个钠离子,醋酸根是一价,一个醋酸钠离子团中有一个钠离子,所以是二比一
醋酸钠是强碱弱酸盐,在水中有一部分以分子形式存在,所以只有部分钠离子电离。望采纳。
在常温下碳酸钠和醋酸钠都是强电解质可以完全电离 浓度相同
Na2CO3 = 2Na(+) +CO3(2-)
NaAc = Na(+)+Ac(-)
因为Na2CO3和NaAC里面的钠离子都是不会水解的,所以前者的溶液里钠离子的浓度是2mol/L,后者的浓度就是1mol/L。但是碳酸根和醋酸根离子的浓度就是无法确切比较的,因为都是弱酸根离子,会水解。可是能比较谁比较多,根据越弱越水解的情况,醋酸根离子的浓度比碳酸根离子的浓度高嗯~不错 谢谢啦O(∩_∩)O...
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因为Na2CO3和NaAC里面的钠离子都是不会水解的,所以前者的溶液里钠离子的浓度是2mol/L,后者的浓度就是1mol/L。但是碳酸根和醋酸根离子的浓度就是无法确切比较的,因为都是弱酸根离子,会水解。可是能比较谁比较多,根据越弱越水解的情况,醋酸根离子的浓度比碳酸根离子的浓度高
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