作业帮水电离平衡常数水的电离平衡常数为：K==[H+][OH-]/[H2O]可以水是纯液体,不是不能代入平衡常数表达式吗?为什么书上会把水的浓度也写上去 ,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 14:41:16
![水电离平衡常数水的电离平衡常数为：K==[H+][OH-]/[H2O]可以水是纯液体,不是不能代入平衡常数表达式吗?为什么书上会把水的浓度也写上去 ,](/uploads/image/z/8040042-18-2.jpg?t=%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0%E4%B8%BA%EF%BC%9AK%3D%3D%5BH%2B%5D%5BOH-%5D%2F%5BH2O%5D%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E6%B0%B4%E6%98%AF%E7%BA%AF%E6%B6%B2%E4%BD%93%2C%E4%B8%8D%E6%98%AF%E4%B8%8D%E8%83%BD%E4%BB%A3%E5%85%A5%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0%E8%A1%A8%E8%BE%BE%E5%BC%8F%E5%90%97%3F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B9%A6%E4%B8%8A%E4%BC%9A%E6%8A%8A%E6%B0%B4%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B9%9F%E5%86%99%E4%B8%8A%E5%8E%BB+%2C)
水电离平衡常数水的电离平衡常数为：K==[H+][OH-]/[H2O]可以水是纯液体,不是不能代入平衡常数表达式吗?为什么书上会把水的浓度也写上去 ,
水电离平衡常数
水的电离平衡常数为：K==[H+][OH-]/[H2O]
可以水是纯液体,不是不能代入平衡常数表达式吗?为什么书上会把水的浓度也写上去 ,
水电离平衡常数水的电离平衡常数为：K==[H+][OH-]/[H2O]可以水是纯液体,不是不能代入平衡常数表达式吗?为什么书上会把水的浓度也写上去 ,
25度时为10^-14
水的电离平衡常数为：K==[H+][OH-]/[H2O]
可以水是纯液体，不是不能代入平衡常数表达式吗？为什么书上会把水的浓度也写上去 ，急啊！
25度时为10^-14，水的浓度看成1
水是一个极弱的电解质，它部分地电离为“H+”和“OH-”
并存在着如下的电离平衡：
H2O（液）←→ H+ + OH-
根据质量作用定律可以把水...
全部展开
水的电离平衡常数为：K==[H+][OH-]/[H2O]
可以水是纯液体，不是不能代入平衡常数表达式吗？为什么书上会把水的浓度也写上去 ，急啊！
25度时为10^-14，水的浓度看成1
水是一个极弱的电解质，它部分地电离为“H+”和“OH-”
并存在着如下的电离平衡：
H2O（液）←→ H+ + OH-
根据质量作用定律可以把水的电离平衡表示为：
[H+][OH-]/[H2O]=K
在25℃时,一升水相当于55.55摩尔水,此时水中所含的[H+]
和[OH-]离子浓度各为1.004*10^-7摩尔/升。
上面式子里的[H2O]是未解离的水分子浓度,它应当等于
55.55-1.004*10^-7.同55.55相比,1.004*10^-7实在是太小
了,可以把它忽略不计而使[H2O]等于55.55摩尔,即是一个
常数.这样就可以把它和电离常数K合并成一个新的常数:
[H+][OH-]=K[H2O]=K[55.55] 或
[H+][OH-]=Kw
将1.004*10^-7摩尔/升代入[H+]和[OH-]得到:
[H+][OH-]=(1.004*10^-7)^2=1.008*10^-14=Kw
为简便起见,在室温下,我们常采用Kw=1*10^-14 。（符号
摩尔/升一般不写,是省略了)
收起
水是一个极弱的电解质，它部分地电离为“H+”和“OH-”
并存在着如下的电离平衡：
H2O（液）←→ H+ + OH-
根据质量作用定律可以把水的电离平衡表示为：
[H+][OH-]/[H2O]=K
在25℃时,一升水相当于55.55摩尔水,此时水中所含的[H+]
和[OH-]离子浓度各为1.004*10^-7摩尔/升。
上面...
全部展开
水是一个极弱的电解质，它部分地电离为“H+”和“OH-”
并存在着如下的电离平衡：
H2O（液）←→ H+ + OH-
根据质量作用定律可以把水的电离平衡表示为：
[H+][OH-]/[H2O]=K
在25℃时,一升水相当于55.55摩尔水,此时水中所含的[H+]
和[OH-]离子浓度各为1.004*10^-7摩尔/升。
上面式子里的[H2O]是未解离的水分子浓度,它应当等于
55.55-1.004*10^-7.同55.55相比,1.004*10^-7实在是太小
了,可以把它忽略不计而使[H2O]等于55.55摩尔,即是一个
常数.这样就可以把它和电离常数K合并成一个新的常数:
[H+][OH-]=K[H2O]=K[55.55] 或
[H+][OH-]=Kw
将1.004*10^-7摩尔/升代入[H+]和[OH-]得到:
[H+][OH-]=(1.004*10^-7)^2=1.008*10^-14=Kw
为简便起见,在室温下,我们常采用Kw=1*10^-14 。（符号
摩尔/升一般不写,是省略了)
收起
水的浓度看成1