作业帮在常温下,溶液中由水电离出氢离子浓度为1*10^-4摩尔每升 问溶液ph可能为多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 01:16:19
在常温下,溶液中由水电离出氢离子浓度为1*10^-4摩尔每升 问溶液ph可能为多少
在常温下,溶液中由水电离出氢离子浓度为1*10^-4摩尔每升 问溶液ph可能为多少
在常温下,溶液中由水电离出氢离子浓度为1*10^-4摩尔每升 问溶液ph可能为多少
只能是4.溶质是强酸弱碱盐.
4或11
PH=4或者PH=9
解题思路是这样：由水电离的氢离子浓度为1*10^-4摩尔每升 ，所以氢离子不可能只来源于纯水，肯定还有弱碱阳离子的水解。盐的水解对水的电离产生促进作用。符合题意。根据PH的表达式，可计得等于4，11是不可能的。为什么不可能是11呢 强碱弱酸盐不可以吗？常温下氢离子浓度为1*10^-4摩尔每L的溶液肯定呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，所以不可能。题目中说得是水电离出来的氢是10的负4 并不一定等于溶液...
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解题思路是这样：由水电离的氢离子浓度为1*10^-4摩尔每升 ，所以氢离子不可能只来源于纯水，肯定还有弱碱阳离子的水解。盐的水解对水的电离产生促进作用。符合题意。根据PH的表达式，可计得等于4，11是不可能的。
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由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度是相等的。那么水电离的[OH-]=10^-4
就是说溶液中的氢离子即使全部是由水电离的,那么根据
Kw=[H+ ][OH-]=1×10^(-7)×1×10^(－7)=1×10^(-14)
溶液中的氢氧根离子浓度应该是10^-10,这远远小于10^-4
所以水电离出氢离子浓度为1*10^-4摩尔每升,是不可能的....
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由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度是相等的。那么水电离的[OH-]=10^-4
就是说溶液中的氢离子即使全部是由水电离的,那么根据
Kw=[H+ ][OH-]=1×10^(-7)×1×10^(－7)=1×10^(-14)
溶液中的氢氧根离子浓度应该是10^-10,这远远小于10^-4
所以水电离出氢离子浓度为1*10^-4摩尔每升,是不可能的.
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