作业帮向某硫酸铜溶液中投入一个重8g的铁钉,片刻后取出铁钉,干燥后称得重8.4g,则析出的铜的质量为[ ]A．8.4g B．0.4gC．6.4g D．3.2g最好有解释,3Q
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 05:41:27
![向某硫酸铜溶液中投入一个重8g的铁钉,片刻后取出铁钉,干燥后称得重8.4g,则析出的铜的质量为[ ]A．8.4g B．0.4gC．6.4g D．3.2g最好有解释,3Q](/uploads/image/z/8179986-66-6.jpg?t=%E5%90%91%E6%9F%90%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%8A%95%E5%85%A5%E4%B8%80%E4%B8%AA%E9%87%8D8g%E7%9A%84%E9%93%81%E9%92%89%2C%E7%89%87%E5%88%BB%E5%90%8E%E5%8F%96%E5%87%BA%E9%93%81%E9%92%89%2C%E5%B9%B2%E7%87%A5%E5%90%8E%E7%A7%B0%E5%BE%97%E9%87%8D8.4g%2C%E5%88%99%E6%9E%90%E5%87%BA%E7%9A%84%E9%93%9C%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA%5B+%5DA%EF%BC%8E8.4g+B%EF%BC%8E0.4gC%EF%BC%8E6.4g+D%EF%BC%8E3.2g%E6%9C%80%E5%A5%BD%E6%9C%89%E8%A7%A3%E9%87%8A%2C3Q)
向某硫酸铜溶液中投入一个重8g的铁钉,片刻后取出铁钉,干燥后称得重8.4g,则析出的铜的质量为[ ]A．8.4g B．0.4gC．6.4g D．3.2g最好有解释,3Q
向某硫酸铜溶液中投入一个重8g的铁钉,片刻后取出铁钉,干燥后称得重8.4g,则析出的铜的质量为
[ ]
A．8.4g B．0.4g
C．6.4g D．3.2g
最好有解释,3Q
向某硫酸铜溶液中投入一个重8g的铁钉,片刻后取出铁钉,干燥后称得重8.4g,则析出的铜的质量为[ ]A．8.4g B．0.4gC．6.4g D．3.2g最好有解释,3Q
可以利用差量法求解.
首先我们求出反应前后式量的变化：64-56=8
然后我们求出反应前后质量的变化：8.4-8=0.4
差量法的意义就是差量比等于物质比.我们可以设一个未知数x,用来表示Cu的质量.
那么根据这这个我们就可以得到一个等式：64/x=8/0.4
解出来的x=3.2
也就是析出Cu的质量为3.2g.
答案：D
用差量法来求：
（（8.4-（64-56））/8）*64g=3.2g
d
可以计算，当然此题用排除法比较快
铁钉与硫酸铜反应，因此铁钉的质量会减少，a排除，同时会析出铜，因此增加的0。4g乃增加的铜质量与减少的铁的质量之差，，b排除，一个铁钉不可能析出6。4g铜的，c排除
D
D
用差量法作 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
铁Fe变成铜Cu,分子量变化64-56=8，质量变化8.4-8=0.4g
所以 铜的分子量：铜的质量=变化的分子量：变化的质量
64：x=8:0.4
x=3.2g
d
Fe--Cu 1:1关系
设生成铜x克，则有56/64x克铁反应
x-56/64x=8.4-0.4
解得x=3.2
D,用差量法,楼上诸位的回答都是正确的
64-56=8
8.4-8=0.4g
0.4/8=0.05 mol
0.05*64=3.2g
D
D