有C(OH)=1*10-14的溶液吗?

有C(OH)=1*10-14的溶液吗? C(H+)/C(OH-)=1×10-14的溶液,到底是酸性还是碱性,C(OHC(H+)/C(OH-)=1×10-14的溶液,到底是酸性还是碱性,C(OH-)浓度是1吗? C(H+)/C(OH-)=1×10^-14的溶液呈酸性还是碱性? PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化溶液中不是有OH-吗?加水稀释后,OH-浓度应该减小呀,然后浓度减小,水的电离抑制减弱,OH-浓度在减小的基础上增大,总的说来OH- 关于离子浓度判断某溶液中只有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(NA+)>C(H+)>C(OH-),则该溶液可能是由10ML PH=3的CH3COOH溶液与1ML PH=11的NAOH溶液混合而成的吗?谢谢~最好有原因 某溶液由水电离出的c(OH-)=10^-14mol/L,此溶液可以是中性吗? 溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液? 有水电离出的c(OH-)=1*10^-12mol/L的溶液,PH=说明一下理由 C(H+)/C(OH-)=1乘以10^14的溶液:Ca2+,Na+,ClO-,NO3-为什么不能共存 pH=1的盐酸溶液c(OH-) 一.0.1mol Na2CO3溶液中:K+ Ba2+ NO3- Cl- 可以大量共存吗?为什么?二..0.1mol FeCl3溶液：K+ NH4+ I- SCN- 三.c（H+)/c（OH-)=1*10^14 的溶液：Ca2+ Na+ ClO- NO3- t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是A.由水电离出的c(OH-)为1*10^-10mol/LB.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中c（H+）*c(OH-)=1*10^-14D.溶液中c(NH3.H2O)+c(NH4+)=c（Cl-）为什么呢= = 常温下,V1 L的硫酸溶液与V2 L的NaOH溶液混合,混合溶液的PH为7问：1、c(H+)=c(OH-)吗?硫酸是二元酸,为什么不是c(H+)=2c(OH-)呢?2、c(H2SO4)*V1=2c(NaOH)*V2 为什么呢?3、问题1和问题2之间有什么联系?思考的方 下列溶液一定呈碱性的是?A.PH>7 B.C(OH-)=1*10^(-8) C.C(H+)>C(OH-) D.C(OH-)>C(H+)应该选什么?为什请问应该选什么?为什么? PH等于1的溶液中有OH-吗 某酸溶液pH=1,此溶液中c(OH-)一定等于10^-13为什么是错的 由水电离的c(OH-)=10^(-3) 的溶液 ,溶液显碱性还是酸性? Kw=c(OH-)×c(H+)=10^-14,这里的OH-和H+指的是水电离出的还是溶液全部的?