Zn C CuSO4 原电池反应电极式子是什么呢?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/27 16:00:40

Zn C CuSO4 原电池反应电极式子是什么呢?
Zn C CuSO4 原电池反应电极式子是什么呢?

Zn C CuSO4 原电池反应电极式子是什么呢?
ZN,C原电极
C为正极,Zn为负极
正极还原,得电子：CU2++2e-=CU
负极氧化,失电子：Zn-2e-=Zn2+

Zn做负极：Zn - 2e- ==Zn2+
C做正极：Cu2+ + 2e- ==Cu

负极Zn - 2e- = Zn2+
正极Cu2+ + 2e- = Cu
总反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

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能够成原电池，一定有自发的氧化还原反应。
则首先寻找氧化还原反应。由上易得出该氧化还原反应为Zn与CuSO4反应生成Cu+ZnSO4
应该知道负极是失电子的吧，为还原剂，由上反应可知该反应中的还原剂为Zn，故负极反应为Zn-2e=Zn2+
正极得电子：Cu2+ +2e=Cu
一般在原电池中有个诀窍：即氧活失负。即相对活泼的电极做负极，发生氧化反应。但也有例外。如Mg，Al和氢氧化钠构成的原电池，正极为Mg，负极为Al（但Mg的活泼性比Al强）最主要还是看总的氧化还原反应，谁做氧化剂谁是正极，谁做还原剂谁是负极
希望能帮到你。不懂的可以追问，望采纳。

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