关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)中,我认为1molNa2co3溶解时,应该生成2molNa离子和1molco3离子,为什么在式子中却在c(CO32-)前加2,c(Na+)前加1?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 07:39:59
关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)中,我认为1molNa2co3溶解时,应该生成2molNa离子和1molco3离子,为什么在式子中却在c(CO32-)前加2,c(Na+)前加1?

关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)中,我认为1molNa2co3溶解时,应该生成2molNa离子和1molco3离子,为什么在式子中却在c(CO32-)前加2,c(Na+)前加1?
关于电荷守恒
Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
中,我认为1molNa2co3溶解时,应该生成2molNa离子和1molco3离子,为什么在式子中却在c(CO32-)前加2,c(Na+)前加1?

关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)中,我认为1molNa2co3溶解时,应该生成2molNa离子和1molco3离子,为什么在式子中却在c(CO32-)前加2,c(Na+)前加1?
你没有理解此式中电荷守恒的意义
它是指在同一定量的溶液中正负离子电荷数相等,c(CO32-),c(Na+)是指它的浓度,2:1的关系已经包含在其中了,而前面的系数是指每种离子的单个粒子带电荷数.

c(CO32-)是co3离子的摩尔数，前加2是因为CO32-有2个负电荷
总的电荷=2c(CO32-)。
电荷守恒,就是 + = -
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

是2mol的Na 但不是1mol的C032-（因为它会少量水解是很接近1mol）。上式是电荷守恒即溶液中所有的阳离子的量等于溶液中所有阴离子的量，假设溶解1L的水中那么是2mol/L的Na 和C032-十HC03-十H2CO3=1mol/L，因为Na 是带一个单位正单位电荷所以乘以1，H 也一样，CO32-带两单位负电荷所以乘以2，HC032-和0H-带一个乘以1，还不懂可以向我留言...

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是2mol的Na 但不是1mol的C032-（因为它会少量水解是很接近1mol）。上式是电荷守恒即溶液中所有的阳离子的量等于溶液中所有阴离子的量，假设溶解1L的水中那么是2mol/L的Na 和C032-十HC03-十H2CO3=1mol/L，因为Na 是带一个单位正单位电荷所以乘以1，H 也一样，CO32-带两单位负电荷所以乘以2，HC032-和0H-带一个乘以1，还不懂可以向我留言

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关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)中,我认为1molNa2co3溶解时,应该生成2molNa离子和1molco3离子,为什么在式子中却在c(CO32-)前加2,c(Na+)前加1? 盐类水解的应用,关于溶液守恒的三个关系不懂,以Na2CO3 为例：物料守恒：1/2[Na+]＝[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[H2CO3]电荷守恒：[Na+]+[H+]＝2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]质子守恒：[OH-]＝[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3-]三个守恒关系里 na2co3 nahco3 混合溶液中的电荷守恒式 盐的水解形成的溶液是否遵循电荷守恒 盐类的水解 关于电荷守恒 物料守恒 质子守恒 我不懂, 盐的水解,定量分析中的“电荷守恒”“物料守恒”“质子守恒”是怎么回事?为什么Na2CO3的水解式子中在不同的地方都有系数2? Na2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒...麻烦能写出怎么得到的 谢谢啊 NaHCO3溶液怎样水解写出物料（原子）守恒方程式电荷守恒方程式 质子守恒方程式并作解释说明 盐类水解的应用 电荷守恒Na2CO3溶液：C(Na＋) ＋ C(H＋) ＝ 2C(CO32－) ＋ C(HCO3－) ＋ C(OH－) 是为什么.2C(CO32－) 前为什么是2C na2co3水解中质子守恒怎么写? 关于Na2CO3溶液的电荷守恒Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）为什么c（CO32-）前 的系数是2 溶液中电荷一定守恒吗当溶液PH=7时,溶液电荷守恒,即阳离子电荷数=阴离子电荷数那么如果是能水解的盐,呈酸性或碱性,那么阳离子电荷数还等于阴离子电荷数吗? 盐的水解,溶液中的等量关系,电荷守恒练习三 钠离子与碳酸根离子守恒 则.[Na+]=2[(CO3)2-]+2[HCO3-]+2[H2CO3] 为什么要有那个2?详细一些溶液为Na2CO3 还有，这个电荷守恒怎么也有个2 啊 关于化学的物料守恒如Na2CO3 有人说物料守恒就是原子守恒 那1个Na2Co3 Na 有两个 C有一个为什么在溶液中c(Na)=2c(CO3)形式而已我知道右边还要水解懒得写了望高手指点 亚硫酸氢钠溶液 水解的电荷守恒式 、物料守恒式 、质子守恒式 、各物质浓度大小比较式 醋酸溶液中的电荷守恒,物料守恒,质子守恒 NH4Cl溶液中的电荷守恒,物料守恒,质子守恒?