高一化学必修2实验总结（必修2）重要实验总结（必修二）1.实验装置图2.3.实验结论

高一化学必修2实验总结（必修2）重要实验总结（必修二）1.实验装置图2.3.实验结论
高一化学必修2实验总结（必修2）
重要实验总结（必修二）
1.实验装置图
2.
3.实验结论

高一化学必修2实验总结（必修2）重要实验总结（必修二）1.实验装置图2.3.实验结论
第一章 氮族元素
1、氮族元素包括_________、__________、__________、__________、__________.其中前36号元素中所包含的元素的核电荷数依次为__________________；属非金属元素的有_____________________；通常状况下单质为气态物质的化学式为________；非金属的负价为______；最高正价为________,除氮元素外,还有的正价为________.
2、氮气分子中的叁键很________,使氮分子的结构很稳定.所以氮气的化学性质较________,常可作为__________气.虽说空气中氮气约占体积分数的_____,当活泼金属如镁在空气中燃烧时,生成物中以_________为主,这也是________的缘故.将游离态的氮转化为化合态的氮的过程常称为___________,固氮的常有两种途径,一是___________,另一是_______________,自然界中常见的两种固氮形式有(用化学方程式表示：_____________________________________________________________.而人工固氮的方法有(化学方程式表示)_______________________________________.
3、氮的氧化物是大气的污染物,是造成___________________________的主要因素；空气中的NO和NO2污染物主要来自_______________和_________________、____________以及_________________________________________.氮的氧化物如表示为NOx,当x=1.5时和x>1.5时,用氢氧化钠溶液完全吸收时的化学方程式分别可表示为_________________________________________________________________；汽车尾气中除含有NOx,还有__________这一有毒气体,在催化剂作用下,生成参加大气循环的气体,其反应的化学方程式为____________________________________.
4、实验室通常将白磷放在_________________________________.五氧化二磷（十氧化四磷）遇热水和冷水,其反应的方程式分别为：________________________________.磷在氯气中燃烧的两个化学方程式分别为：____________________________________；燃烧的现象为______________________,其中呈液态的是_____________.根据你的经验,白磷和红磷同素异形体中较稳定的是________,物质的能量大的是________,当红磷转化为白磷时需（吸收还是放出）____________热量.火柴盒的侧面涂有________和三硫化二锑；火柴头上的物质一般是_______、_______和________.
5、氮分子晶体中存在着一般的分子间作用力,同时还有___________,氨的沸点______,易___________,分子构形为__________,结构式____________,电子式______________,分子间的化学键是_________,而分子属________________分子,分子中氮氢键的键角为_____________.氨气在通常状况下极易溶于水,氨水中存在的平衡为______________________________________________,氨水中微粒有三分三离,具体的微粒有________________________________________________________.分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时的现象为_________________________,其原因为_________________________________.铵盐的通性是遇到________会放出____________.而易挥发性的酸形成的铵盐受热易___________,如氯化铵、碳酸氢铵、碳酸铵,硝酸铵受撞击还会爆炸,其分解的方程式为___________________________.氨气的检验方_______________________________铵盐的检验方法为________________________________________________.实验室制取氨气的化学原理用方程式可表示为__________________________,也可将浓氨水加入到生石灰中制得氨气,方程式为______________________________；当浓氨水加入到氢氧化钠固体中时产生氨气的原理是________________________________________（从勒沙特利原理解释）常用来干燥氨气的干燥剂是____________,不能选用酸性干燥剂或氯化钙.
6、纯净浓硝酸是一种________色________、有________的液体,通常浓硝酸的浓度为_____,当浓度达到98% 以上时,会有_________现象.浓硝酸见光易_________,反应的方程式为________________________________________,生成的NO2会溶于浓硝酸而使硝酸呈_________色,消除这一颜色的方法是______________________,贮存硝酸的方法是____________________________.浓硝酸不慎沾在皮肤上,处理的方法是______________________________________________；王水指的是__________________________；通常在浓硝酸中不能溶解的金、铂在王水中也能溶解.冷的浓硝酸遇到铁、铝等金属,会产生_________现象.贮存运输浓硝酸的铝（或铁）制槽车____能用水冲洗.硝酸与甘油反应的方程式__________________________________________________,硝化纤维的合成主要反应方程式_________________________________________________________,合成硝基苯的反应方程式____________________________________________________.蛋白质遇以浓硝酸会产生_______________________现象.铁与浓稀硝酸反应的化学方程式有四种,试写出这四个化学反应的离子方程式_________________________________
__________________________________________________________________________
第二章 化学平衡
一、化学反应速率
1、通常用_________________________________________________________________来表示化学反应速率,速率的单位通常为_______________或____________________；在同一个化学反应中,用不同物质来表示同一个化学反应速率时,速率之比等于________________之比.
2、影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、催化剂,对于气体而言还有压强,固体有_____的大小,另外还有溶剂的性质、光、超声波,甚至_________等因素.通常,温度越高,反应速率________________,浓度越大,反应速率____________,气体的压强越大,气体的浓度也__________,反应速率也就越___________；催化剂改变了化学反应的速率,绝大多数的催化剂对化学反应速率的影响是____________的,少数是减慢的（通常称这些催化剂为负催化剂或阻催化剂）.
3、化学反应速率大小的测定见第二册课本p224.从仪器药品、操作步骤、实验原理等几方面掌握实验要领.
4、讨论题：采用哪些方法可以增大铁与盐酸反应的化学反应速率（至少写出4点）_______________________________________________________________________.
二、化学平衡
1、化学反应进行的程度如何用_______________衡量,在一体积不变的密闭容器中,对于CO2+H2 H2O+CO达到化学平衡的标志_________________________________；对于N2+3H2 2NH3达到化学平衡的标志__________________________________；对于C+H2O H2+CO达到化学平衡的标志__________________________________.（可供选择的有：A某一物质的正逆反应速率 B相对分子质量 C气体密度 D某一反应物的转化率 E容器中气体压强
三、平衡移动原理
1、可逆反应中_____________________________________________________________叫做化学平衡的移动,化学平衡移动原理也称为_________________原理,其内容为________________________________________________________________________；在体积不变的密闭容器中,有平衡N2+3H2 2NH3,当充入一定量的He 时,平衡向________移动,当充入一定量的氨气时,平衡向________________移动,如此平衡是在体积可变的等压下进行,则上述条件下平衡移动的方向分别是为___________________________________；有平衡2NO2 N2O4,在等压下,充入N2O4,平衡向________________________移动,如是等容下充入N2O4,则平衡向_________________________ 移动.
四、合成氨条件的选择
一、工业上合成氨时,氢气和氮气的投料比__________,合成氨是一个_______热的反应,因____________________________选择的温度约__________；压强为_______________；催化剂为___________________.最后得到的平衡混合气体经________________将氨分离,再将氮气和氢气______________________使用.
第三章 电离平衡
一、电离平衡
1、根据____________________________________________,又可以把电解质分为强电解质和弱电解质.通常离子化合物和某些具有________________________如________、_______和大部分__________是强电解质；酸类中象醋酸、_________________________、_________________________________和碱类中的____________以及难溶性的碱、少部分盐如________________是弱电解质.注意,强弱电解质不是离子化合物和共价化合物为界限,也不是以分子晶体还是离子晶体为界限,同样不是从是否可溶的角度来判断.
2、在一定条件下,当________________________________________________________
_________________________________________叫做电离平衡.电离平衡、水解平衡、配合平衡和化学平衡一样,是一种___________平衡,同样符合______________________ 原理.将浓氨水滴加到氢氧化钠固体中,会立即产生氨气,试从平衡移动角度加以解释.__________________________________________________________________________；当向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体时,pH_________,原因是_______________________
__________________________________________________________________________这种效应称为_________________效应,利用这一操作,也可以证明醋酸溶液中存在着______________平衡,同样可以证明醋酸是__________酸.
二、水的电离和溶液的pH
1、水是一种_______电解质,在常温下,水的物质的量浓度约为___________,1L水 H+物质的量浓度与OH—物质的量浓度______________,约__________mol/L,水的离子积常数简称为水的离子积,其数值为_________________,升高温度,离子积_________,说明水的电离是一个____________过程.
2、通常条件下,水的电离平衡不仅存在于纯水,同样存在于__________或__________的稀溶液中,H+和OH—物质的量浓度之积仍为__________________.当向水中加入酸或碱时,水的电离平衡向____________移动,由水电离产生的H+或OH—_________,这是水的电离受到__________,但水的离子积________改变；当向水中加入可水解的盐如NH4Cl、NaAc、NH4Ac时,水的电离平衡向____________移动,由水电离产生的H+和OH—_____________,这时水的电离受到______________,但水的离子积_______改变.
三、盐类的水解
1、盐类水解的定义为 _______________________________________________________,盐类的水解可以看作是_____________ 的逆反应,是一个__________过程,温度越高,水解越___________,硫酸铁和氯化铁水解均呈酸性,加热蒸发这两种溶液,最终得到的固体分别为_______________和________________,所以配制硫酸铁溶液时,将硫酸铁固体溶解在_______________中,配制氯化铁溶液时,将氯化铁固体溶解在________中,而配制氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液时,要将固体分别加入同名酸中溶解的同时,还要向溶液中加入________________,其目的是________________.
2、已知250C时,水的KW=10-14, ①有一种水溶液,测得其pH=3,则该溶液中由水电离产生的H+物质的量浓度为________________或________________；②已知某溶液中由水电离产生的H+为10-10mol/L,则该溶液的pH=________________或______________；③在(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4Cl NH4HCO3四种溶液中,NH4+浓度最大的是________________,最小的是________________
3、试各举一例：水解后溶液的酸碱性呈相反性质,但这两种离子在溶液中仍可共存的离子组合为________________,水解后溶液的酸碱性相同,但这两种离子在溶液中却不能共存在的离子组合为_______________________.
四、酸碱中和滴定
1、_________________________________________________________________________叫做酸碱中和滴定.当用已知物质的量浓度的酸来滴定碱时,滴定终点的现象为______
__________________________________________________________________________
但当用已知浓度的碱来滴定酸时,滴定终点的现象为_____________________________.
2、用已知浓度的盐酸来滴定氨水时,指示剂选用________________,当用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定醋酸时,指示剂选用________________,指示剂的量通常滴入___滴；当用已知浓度的盐酸来测定碳酸钠和氢氧化钠的混合物含量时,可选用两种方案,方案I______________________________________________________________________方案II____________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
3、利用中和滴定的装置,我们还可以进行氧化还原的滴定.
4、无论酸式滴定管还是碱式滴定管,使用时首先要______________________________,为了保证测定的准确性,滴定操作应平行滴定__________________次,最终取_____值.
石蕊变色范围__________,酚酞变色范围____________,甲基橙变色范围____________.
5、注意滴定误差的分析（考试热点）
第四章 几种重要的金属
常温下,除______________是液体外,其余金属都是_____________.除金、铜、铋等少数金属具有特殊的颜色外,大多数金属呈________________.金属都不________________,整块金属具有金属的________________,但处于粉末时,颜色有所不同,如还原铁粉为________________色.金属的物理性质上有相同之处,如__________________________________________________________________________.
一、镁和铝
1、日常生活中由铝加工而成的有_______________________________________________
铝的化学性质较活泼,可为什么又可以加工制成多种用品__________________________________________________________________________.
2、将铝和镁相连接浸入氢氧化钠溶液时,有气泡产生的是_________________________,反应的离子方程式为________________________________________________________,当有1mol氢气产生时,消耗的水的物质的量为________________________________.而常温下,铝遇到浓硝酸会 ________________.
3、镁不仅可以在氧气中燃烧,而且也能在二氧化碳中燃烧,化学方程式为________________________________,空气中点燃镁时,可能发生的反应的化学方程式有：_______________________________________________________________________.而铝也可以在空气中被氧气氧化,与沸水也能发生反应,方程式为________________铝还可以夺得某些金属氧化物中的氧,如铝热反应可表示为_______________________.
利用铝热反应的原理,我们还可以冶炼得________________等金属.
4、在物质的分类中,氧化铝为________________,氢氧化铝为________________,实验室要制得氢氧化铝,可以通过I：________________________________II：_________________________________III：________________________________等三个途径制得,其中第III个方案最能节约药品.Al3+水解显________________,AlO2—水解显________________,当Al3+遇到HCO3—等离子时,在水溶液中发生的离子方程式为_______________________________,而AlO2—水解呈_______性,当AlO2—遇到HCO3—离子时,在水溶液中发生的离子方程式为________________________________.氢氧化铝在水中存在着两种电离平衡,可以表示为______________________________________,当遇到酸时,以________________形式电离为主,当遇到碱溶液时,以________________形式电离为主,明矾的化学式为______________,明矾只有净水作用而没有消毒杀菌的作用,明矾净水的原理是________________________________________________________________.如果有一种物质既能象明矾这样净水,又能具有消毒杀毒的双重功效,该物质是________________.
5、合金属于________________物,通常指的合多是______________________________,合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点__________,生铁和钢是________________与________________的合金,其中含铁量高的是________________,通过改变合金中各成分的比例可以改变合金的________________.24K金是含金量为________________,18K金的含金量为________________,黄铜指的是________________,青铜指的是________________.
二、铁和铁的化合物.
1、我国从________________就开始使用铁,我国最早的夫工冶炼铁制品是______________年代的__________.这说明______________年我国已掌握了冶铁技术.
2、地壳中元素含量最大的前4位元素依次为________________________________,铝的含量超过铁,可人类炼铝却晚于炼铁的原因是________________________________,细铁丝在氯气中燃烧,生成________________烟,加水后得________________色溶液,有时也会产生少量的红褐色固体,其原因可能是________________________________.当铁遇到溴蒸气时,生成的是________________,但铁遇到I2蒸气时生成____________,铁和硫粉混合生成________________,这是一个________________反应,无论铁的量是足量还是不足,铁遇硫、碘反应时,铁总是生成亚铁盐,而铁在氯气或溴蒸气中反应,生成的总是三价铁盐,但在溶液中,要考虑铁过量时,三价铁与单质铁的氧化还原反应.
当铁与硫粉混合反应时,无论铁粉是否过量或不足,反应后的固体加入足量的稀硫酸中,产生的气体体积只与________________的量有关,即n（气体）=________________.在电化学中,如铁作电极失电子时,生成的也是________________离子.
3、铁的氧化物有________________、________________、________________等,其中氧化亚铁呈________________色,氧化铁呈________________色,而四氧化三铁是一种复杂的化合物,它具有________________性的________________体.四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式为________________________________________________________,四氧化三铁与量稀硝酸反应的离子方程式为________________________________,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生的现象为_____________________________
4、三价铁离子的检验方法：I_向溶液中加入____________________呈_____________色,反应的离子方程式为______________________________________________________；II向溶液中加入苯酚,呈___________色.
三、金属的冶炼
通常所说的金属的冶炼是指________________________________________________.从金属矿石中提炼金属的一般步聚有_________________、__________________、___________________.根据金属元素的活泼性,工业上冶炼金属一般用___________________、____________________、___________________
四、原电池原理
1、原电池是_____________________________________________________________装置,形成原电池的三个条件是______________________________________________.在电池中,阳离子向_______________________极移动.所以电池内部靠________________的移动导电,而电池的外部靠_______________________的移动导电.
2、常见干电池的工作原理：负极______________________________________________
正极_____________________________________________________________________.铅蓄电池工作原理__________________________________________________________.
3、燃料电池指的是_________________________________________________________,常见的氢氧燃料电池工作原理______________________________________________,甲烷燃料电池工作原理_______________________________________________________.废旧电池对环境的污染主要是_______________________.
4、金属的腐蚀主要有_____________________________________________两种,其中以_______________________为主,而钢铁的电化学腐蚀又以_______________________为主.其中正极上的反应为______________________________________________.
5、金属的防护措施有_____________________________________________________
___________________________________________________________________等多种.

没有啊～