2SO2(g) + O2(g)-----2SO3(g),如果这个平衡是建立在一开始SO2 和O2 是相等的摩尔数量,那么以下哪一个是真的存在的平衡?急,急,A.(SO2)=(SO3)B.2(SO2)=2(SO3)C (SO2)=(O2)D (SO2)小于(O2)E.(SO2)大于(O2)

S(g)+O2(g)=SO2(g) 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) 2这2个哪个反应热大?怎么比较? 如图表示反应2SO2(g)+O2(g)----->2SO3(g) δH 已知反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△H 2so2(g)+o2(g)=2so3(g) 恒温恒容下 增大压强 so2浓度可能不变 为何? s(g)+O2(g)=SO2 反应热1 s（s)+O2(g)=SO2(g ) 反应热2问1与2谁大,关键是为什么 2SO2(g)+O2(g) ——2SO3(g)若移出O2反应平衡向哪移动 化学平衡压强问题2SO2(g) +O2(g) → 2SO3(g)25°C,2SO2(g) +O2(g) → 2SO3(g),∆G°= -141.8kJ求Kp,需要过程解释 甲乙两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H 4.在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H S(S)+O2(g)=SO2(g),△H= .在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol..在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol.测得SO2的转 SO2和O2的混合气体,其密度为2g/L,混合气体中SO2和O2的质量比为 500K时 SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的Kp=50,请计算同温度下2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的Kp值 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 2SO2(g) + O2(g)-----2SO3(g),如果这个平衡是建立在一开始SO2 和O2 是相等的摩尔数量,那么以下哪一个是真的存在的平衡?急,急,A.(SO2)=(SO3)B.2(SO2)=2(SO3)C (SO2)=(O2)D (SO2)小于(O2)E.(SO2)大于(O2) 对于反应2SO2 (g)+O2 (g)↔2SO3 (g),移去部分SO3,能增大正反应速率吗? 下图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H 关于反应2SO2(g)+O2(g)可逆2SO3(g),体积分数不再变化则化学平衡,对吗,