作业帮盐类水解的一道简单化学题目0.2摩尔/升的CH3COONa溶液与等体积的0.1摩尔/升的HCL溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（ 我的判断只到0.1mol ch3cooh 0.1molch3coona 0.1nacl 只要是ch3co
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 03:57:39
盐类水解的一道简单化学题目0.2摩尔/升的CH3COONa溶液与等体积的0.1摩尔/升的HCL溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（ 我的判断只到0.1mol ch3cooh 0.1molch3coona 0.1nacl 只要是ch3co
盐类水解的一道简单化学题目
0.2摩尔/升的CH3COONa溶液与等体积的0.1摩尔/升的HCL溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（
我的判断只到0.1mol ch3cooh 0.1molch3coona 0.1nacl 只要是ch3cooh浓度为什么大于c（cl）我觉得既然是ch3coona过量 那不应该只要考虑水解吗?
盐类水解的一道简单化学题目0.2摩尔/升的CH3COONa溶液与等体积的0.1摩尔/升的HCL溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（ 我的判断只到0.1mol ch3cooh 0.1molch3coona 0.1nacl 只要是ch3co
浓度差不多时,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度.这可以从平衡常数看出来,醋酸的电离常数与醋酸根的水解常数乘积为Kw,醋酸的电离常数为10^-5,故比醋酸根水解常数大得多.此时电离大于水解相当于只考虑电离忽略水解,就可以得出醋酸根浓度等于氯离子浓度等于醋酸分子浓度,最大的是钠离子浓度,氢离子、氢氧根离子浓度最小,且由于显酸性,氢离子浓度大于氢氧根浓度.
你的分析非常对呀，它们都是等量的等量的对吧？那么不知道你记不记得，醋酸是比较强的弱酸，醋酸钠的水解是少量的（起码少于一半），而醋酸的电离是大量的（肯定多于一半），虽然它俩会有少量的互相影响，但定量的分析是不变的，这样事情就简单了，2*一个大于50%的数要大于1，醋酸根的浓度是要大于氯离子的。不放心的话你也可以查查表，会发现醋酸的电离和醋酸根的水解的平衡常数符合这一特点。
不懂欢迎继续追问~...
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你的分析非常对呀，它们都是等量的等量的对吧？那么不知道你记不记得，醋酸是比较强的弱酸，醋酸钠的水解是少量的（起码少于一半），而醋酸的电离是大量的（肯定多于一半），虽然它俩会有少量的互相影响，但定量的分析是不变的，这样事情就简单了，2*一个大于50%的数要大于1，醋酸根的浓度是要大于氯离子的。不放心的话你也可以查查表，会发现醋酸的电离和醋酸根的水解的平衡常数符合这一特点。
不懂欢迎继续追问~
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0.4mol/L的CH3COONa溶液与等体积的0.2mol/L的HCL溶液混合
方程式：CH3COONa+HCl-->NaCl+CH3COOH
CH3COONa过量，且生成的CH3COOH的量与多余的CH3COONa物质的量相等
酸和盐的混合物，考虑电离忽略水解
所以CH3COOH电离的量 > CH3COO-水解的量
所以溶液中H+ > OH-
混...
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0.4mol/L的CH3COONa溶液与等体积的0.2mol/L的HCL溶液混合
方程式：CH3COONa+HCl-->NaCl+CH3COOH
CH3COONa过量，且生成的CH3COOH的量与多余的CH3COONa物质的量相等
酸和盐的混合物，考虑电离忽略水解
所以CH3COOH电离的量 > CH3COO-水解的量
所以溶液中H+ > OH-
混合后c(Na+)=0.2mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L，c(CH3COO-) > 0.1mol/L（考虑电离）
但c(CH3COO-) < 0.2mol/L（只有部分电离）
所以[Na+]>[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
H+和OH-都是少量的，在最后。
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