作业帮阴阳离子半径问题我在书上看到是同种元素之间阴离子大于阳离子半径,可是我在做题目的时候发现第二周期元素的阴离子还比第三周期元素的阳离子半径还大,这到底是怎么回事呢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 02:07:29
阴阳离子半径问题我在书上看到是同种元素之间阴离子大于阳离子半径,可是我在做题目的时候发现第二周期元素的阴离子还比第三周期元素的阳离子半径还大,这到底是怎么回事呢
阴阳离子半径问题
我在书上看到是同种元素之间阴离子大于阳离子半径,可是我在做题目的时候发现第二周期元素的阴离子还比第三周期元素的阳离子半径还大,这到底是怎么回事呢
阴阳离子半径问题我在书上看到是同种元素之间阴离子大于阳离子半径,可是我在做题目的时候发现第二周期元素的阴离子还比第三周期元素的阳离子半径还大,这到底是怎么回事呢
可以这样考虑,例如F-和Na+,他们核外的电子数目相同,都是10个,但是原子核里F离子有9个质子,而Na离子有11个质子.吸引同样多的电子,当然Na吸引力更强了,所以半径就小一些.同样可比较O2-和F-大小以及Na+和Mg2+大小.
而对于F原子和Na原子来说,Na原子有三个电子层,F原子只有2个电子层,所以Na的原子半径比F原子半径大.
同主族核电核数越多,离子半径越大。因为核电荷数越多，电子层数就越多，而且最外层都达到稳定结构，所以同主族核电核数越多,离子半径越大。 原子半径
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 (注）：阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子...
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同主族核电核数越多,离子半径越大。因为核电荷数越多，电子层数就越多，而且最外层都达到稳定结构，所以同主族核电核数越多,离子半径越大。 原子半径
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 (注）：阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以, 总的说来(同种元素) (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体）
主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外； 最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。 元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
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正如你所说“是同种元素之间阴离子大于阳离子半径”，而你的下面是不同周期的元素对比，而非相同元素
是吗？不明白再HI
第三周期的阳离子质子数大，质量大
根据万有引力，吸附电子能力强，由于两者核外电子数相同，稳定时所需的半长径阳离子要比阴离子的小
物理问题~~
因为第二周期的阴离子与第三周期的氧离子的电子层数相同二阴离子的电子吸引的原子核 氧离子是在挤压原子核 所以第二周期的阴离子半径大于第三周期的氧离子半径