作业帮氧化性或是还原性或是元素序数跟分别是什么关系我又看到一道题：按Li,Na,K,Rb,Cs的顺序,下列性质逐渐减弱（或降低）的是：（ ）A、单质的还原性 B、元素的金属性 C、单质的密度 D、单质的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 09:23:37
氧化性或是还原性或是元素序数跟分别是什么关系我又看到一道题：按Li,Na,K,Rb,Cs的顺序,下列性质逐渐减弱（或降低）的是：（ ）A、单质的还原性 B、元素的金属性 C、单质的密度 D、单质的
氧化性或是还原性或是元素序数跟分别是什么关系
我又看到一道题：按Li,Na,K,Rb,Cs的顺序,下列性质逐渐减弱（或降低）的是：（ ）A、单质的还原性 B、元素的金属性 C、单质的密度 D、单质的熔点
由这道题突发以上很多问题.熔点和密度到底有什么变化规律?
提前谢谢大家的帮助!
氧化性或是还原性或是元素序数跟分别是什么关系我又看到一道题：按Li,Na,K,Rb,Cs的顺序,下列性质逐渐减弱（或降低）的是：（ ）A、单质的还原性 B、元素的金属性 C、单质的密度 D、单质的
Li Na K Rb Cs Fr
这一列元素,在元素周期表上是由上而下,其规律为还原性增强,也就是金属性增强,一般金属性就是说的其还原性,单质的密度和元素的质量有关系,显然是一次增大.单质的熔点,你仔细想下,Li Na K 都是固态,课堂上做实验的时候也提到过,实验只可以做到k的燃烧,后面三个的燃烧就没见过了,因为不容易储存,我毕业好多年了,记不清楚从哪个开始就为液态金属了,
不过我确定这道题目选择D
还有就是非金属的氧化性,
N O F 这三个元素的氧化性 可以根据其周围电子数来判断,8是最稳定的.
他们外电子分别为5 6 7 越是接近8越渴望获得电子达到稳定状态,得到电子的能力就是氧化能力,所以F的氧化能力这三者最大,
化学要经常性总结,会学的很好
加油!
单质的熔点
其实有这样现象的组并不是很多，碱金属是一个，卤素是一个。其他则无法保证。
碱金属（第一族）的特点是熔点下降，金属性上升，密度上升（除了K和Na倒反）
卤素则是熔沸点上升
其他则不一定，比如可以想想金属镓，它的熔点低于金属铝
规律肯定的有（主族）从上到下，还原性一定增强，氧化性一定减弱，电负性一定下降，第一电离能一定下降...
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单质的熔点
其实有这样现象的组并不是很多，碱金属是一个，卤素是一个。其他则无法保证。
碱金属（第一族）的特点是熔点下降，金属性上升，密度上升（除了K和Na倒反）
卤素则是熔沸点上升
其他则不一定，比如可以想想金属镓，它的熔点低于金属铝
规律肯定的有（主族）从上到下，还原性一定增强，氧化性一定减弱，电负性一定下降，第一电离能一定下降
收起
应该选A吧，同一个族中，越往下金属性就越强，所以氧化性就越低，还原性就越高B排除；C中密度不一定逐渐降低，因为在中间还有一个元素的密度不符合规律；D也是如此。