对于反映4NH3+5O2=4NO2+6H2O,下列4种不同情况下测的反应速率最快的是A、v（NH3）=0.2mol/(L·s).B、v(O2)=1.4mol/(L·min） C、v(H2O)=0.25mol/(L·s)D、v(NO)=9mol/(L·min)

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 13:36:46
对于反映4NH3+5O2=4NO2+6H2O,下列4种不同情况下测的反应速率最快的是A、v（NH3）=0.2mol/(L·s).B、v(O2)=1.4mol/(L·min） C、v(H2O)=0.25mol/(L·s)D、v(NO)=9mol/(L·min)

对于反映4NH3+5O2=4NO2+6H2O,下列4种不同情况下测的反应速率最快的是A、v（NH3）=0.2mol/(L·s).B、v(O2)=1.4mol/(L·min） C、v(H2O)=0.25mol/(L·s)D、v(NO)=9mol/(L·min)
对于反映4NH3+5O2=4NO2+6H2O,下列4种不同情况下测的反应速率最快的是
A、v（NH3）=0.2mol/(L·s).B、v(O2)=1.4mol/(L·min） C、v(H2O)=0.25mol/(L·s)
D、v(NO)=9mol/(L·min)

对于反映4NH3+5O2=4NO2+6H2O,下列4种不同情况下测的反应速率最快的是A、v（NH3）=0.2mol/(L·s).B、v(O2)=1.4mol/(L·min） C、v(H2O)=0.25mol/(L·s)D、v(NO)=9mol/(L·min)
选C,反应速率必须转化为同一物质表示的才能进行表示,这里转化为NH3的表示.
A.v（NH3）=0.2mol/(L·s)
B.v(O2)/v(NH3)=5/4,1.4/v(NH3)=5/4,v(NH3)=1.12mol/(L·min）,转化为s是1.12/60=0.019mol/(L·s)
C.v(H2O)/v(NH3)=6/4,0.25/v(NH3)=6/4,v(NH3)=0.375mol/(L·s)
D.v(NO)/v(NH3)=4/4,9/v(NH3)=4/4,v(NH3)=9mol/(L·min),转化为s是9/60=0.15mol/(L·s)

B

i）先把单位化成一致；B中改为0.023mol/（l.s），D改为0.15mol/（l·s）
ii）把各个速率除以在化学方程式中相应的系数，得A：V1＝0.2/4＝0.05；B：V2＝0.023/5＝0.0046；C：V3＝0.15/6＝0.025；D：V4＝0.15/4＝0.0375
iii）比较得V1最大，所以选A。

C

对于反映4NH3+5O2=4NO2+6H2O,下列4种不同情况下测的反应速率最快的是A、v（NH3）=0.2mol/(L·s).B、v(O2)=1.4mol/(L·min） C、v(H2O)=0.25mol/(L·s)D、v(NO)=9mol/(L·min) 工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3),工业流程为:①4NH3+5O2催化剂工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3）,工业流程为：①4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO,为实现原子利用率为100%, 下列化学反应中①N2 +O2==2NO ②2NO+O2===2NO2 ③4NH3+6NO==5N2+6H2O则N2 、NO、 NH3还原性的强弱顺序为 （ ）A 、NO >N2 >NH3 B、NH3> N2 > NOC、 NH3>NO >N2 D、 NO >NH3> N2 答 4NH3+5O2=4NO+6H2O,△H=-906KJ/mol,2NO+O2=2NO2.△H=-57kj/mol,用氨气和空气每制取一模二氧化氮,同时放出的热量为 对于8NH3 6NO2==7N2 12H2o如果参加反映的NH3为8mol则氧化产物比还原产物多几mol 4NH3+6NO2=6H2O+5N2 为什么NH3到NO转移12e? NH3 + 5 O2=4 NO + 6 H2O 这条反应在O2不足的情况下还会生成NO2吗?我很疑惑.为什么不是直接生成NO2呢?生成一点NO的时候不会就和O2反应了么?那反应生成无不直接是NO2吗? 4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) Δh 高一化学一题 求过程 谢谢有氨生成HNO3的各步方程式是：4NH3+5O2←（催化剂加热）→4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO由NH3制取NH4NO3过程中用于中和的硝酸的氨占氨消耗总量的质量分数为——. 46 对于反应4NH3+5O2=4NO2+6H2O在10L的密闭容器中进行,0.5min后水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的速率v(X)可表示为 四种都要啊 下列四组混合气体(体积比)①NO2:O2=2:1,②NO:O2=2:1,③NH3:O2=2:1,④NO2:NO:O2=1:4下列四组混合气体(体积比)①NO2:O2=2:1,②NO:O2=2:1,③NH3:O2=2:1,④NO2:NO:O2=1:1:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四 支 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905KJ·mol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905KJ·mol-1若将此化学方程式中各无知的系数均乘以2,应如何书写化学方程式?答案是8NH3(g)+10O2(g)=8NO(g)+12H2O(g) ΔH=-1810KJ·mol-1还是8NH3 在化学反应:4NH3+6H2O中,X的化学式是( )A NO B N2O C N2O3 D NO2在化学反应:4NH3+5O2===加催化剂4X+6H2O中,X的化学式是( )A NO B N2O C N2O3 D NO2 下列各平衡体系中,加压或降温,平衡有可能不移动的是A.2NO2=N2O4+QB.N2+O2=2NO-QC.CO+NO2=CO2+NO+QD.4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q求原因.. 平均分子量增大的是?下列,升高温度可以使平衡混合气体平均分子质量增大的是?N2+3H2==2NH3 正反应为放热反应2SO3==2SO2+O2 正反应为吸热反应4NH3+5O2==4NO2+6H2O正反应为放热反应哪个对?为什么 对可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）,下列叙述正确的是A.达到化学平衡时：4U正（O2)=5U逆（NO2）B.若单位时间内生成x摩尔NO的同时,消耗x摩尔NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡 4NH3+5O2==4NO2+6H20 达到平衡后,加入相当与原组成气体1倍的稀有气体,如果容器的压强不变,平衡向什么方向移动? [CoCL(NO2)(NH3)4]+命名?