把7g锌片放入100g足量稀硫酸中,反应停止后所得混合物总质量为106.8g,求不纯的锌片中单质锌的质量分数

把7g锌片放入100g足量稀硫酸中,反应停止后所得混合物总质量为106.8g,求不纯的锌片中单质锌的质量分数 将100g锌片投入足量的稀硫酸中完全反应后,得到2g氢气,求锌片的纯度 有不纯的锌片8g,放入足量的稀硫酸中,充分反映后,制得氢气0.2g,求不纯锌片中杂质的质量分数. 把10g含杂质的锌片（杂质不与盐酸反应）放入100g足量的稀盐酸里,反应停止后所得的混合物的质量为109.8g, 有一块不纯的锌片15.25g,跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应）生成0.4g氢气.求锌片中锌的质量分数问：是不纯的锌片话,是15.25-x吗 含杂质10%的锌片,与足量的稀硫酸完全反应,生成0.4g氢气,求锌片质量rt 部分被氧化锌片20g,跟100g稀硫酸恰好反应,生成0.6g氢气,求锌片中锌的质量分数 把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀H2SO4里,反应停止后,所得混合物总质量为106.8g.计算:（反应方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2）求：1.根据 定律,反应后生成H2的质量是 g .（2）计算 把10g生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中充分反应,生成氢气0.2g,计算混合物中铁锈的质量分数 把10g生铁的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应,生成氢气0.2g,计算混合物中铁锈的质量 6.5g不纯的锌粒与足量稀硫酸反应生成了0.18g的氢气,则锌片中一定含下列物质中的FeMgAlCu 一道关于化学方程式的题目将足量的锌片加入到100g稀硫酸中至反应完全,取出锌片,所得溶液质量为106.3g.则生成H2的质量为（ ）A.0.19g B.2g C.0.2g D.1.32g 将足量的锌片加入到100g稀硫酸中至反应完全,取出锌片,所得溶液质量为106.3g.则生成H2的质量为（ ）A.0.19g B.2g C.0.2g D.1.32g 把100g含杂质的锌片(杂质不与酸反应)放在100g足量的稀硫酸中,反应停止后所得混合物质量为109.8g,问反应生成的氢气质量是多少?不纯的锌中锌的质量分数是多少?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 把7g 含杂质的锌片(杂质不与稀硫酸反应)放在100g足量的稀硫酸里,反应停止后所得混合物总质量为106.8g.求:(Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑)1.H2的质量2.计算不纯的锌的质量分数.结果精确0.1%希望2题中能讲得 实验室制备氢气,把足量锌片放入100ml,密度为1.12g.cm-3、质量分数为25%的盐酸中,充分反应后,被还原的氢元素占原来盐酸中氢元素的质量分数是多少? 在200g稀硫酸中放入一块锌片,待反应停止后称得剩余溶液质量为212.6g.有多少锌片参与反应?生成氢气多少?最后答案我有,讲一下每一步的原因. 含有下列金属的锌片6.5g与足量的稀硫酸反应,生成0.4g氢气,则锌片中含有的金属可能是A镁B铁C钙D银