两瓶温度分别为15,35度,pH均为1的硫酸溶液,中和碱的能力相同吗我看见有很多解释都是说,氢离子浓度相等,溶液体积相等,所以中和碱的能力相同.我觉得完全不能赞同.中和后的溶液应该是中性

两瓶温度分别为15,35度,pH均为1的硫酸溶液,中和碱的能力相同吗我看见有很多解释都是说,氢离子浓度相等,溶液体积相等,所以中和碱的能力相同.我觉得完全不能赞同.中和后的溶液应该是中性 在一定温度下,取PH均为12的NaOH溶液和氨水溶液各10ml,分别用蒸馏水把两溶液都稀释之1L,关于稀释后溶液PH的说法正确的是A NaOH溶液的PH大与氨水的PH B NaOH溶液的PH小于氨水的PH答：我知道因为氨 两瓶温度分别为15°C 35°C PH=1的硫酸溶液,下列说法错误的是：A.两溶液H+浓度相同.B.两溶液OH-浓度相同.C.等体积的两种溶液中和碱能力相同.D.两溶液中由水电离的H+浓度不同. 室温下,下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法,正确的是A．两种溶液中的c(Na+)相等B．分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小C．分别加水稀释到100mL时,两种溶液的pH Ⅰ两杯质量比为1：2的水,温度分别为t1、t2（t1 室温下,PH值相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施1 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的PH 值均增大2 使温度都升高20度后,两溶液的PH 值均不变为什么1是对的,2是错的? 酸性物质与碱性物质的反应1、现有pH值为13的碱性液体和两种pH值分别为2和5的酸性液体反应,那一组的反应更剧烈?2、现有pH值为1的酸性液体和两种pH值分别为12和9的碱性液体反应,那一组反应 弱酸电离平衡 甲,乙两份酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL.起始时PH均为2.加水时甲中PH先变小后变大,乙中PH一直增大.最后两溶液中PH均为3.问：甲乙溶液能否为一种酸的不同浓度溶液?若是,说 25摄氏度时pH为2的溶液,当温度为100时,pH为多少? 1立方PH值为0.5的硫酸需要多少生石灰中和?温度为常温 体积均为1L,PH均为2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23gNa醋酸溶液最终的PH为什么小于7 若HA,H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8．若HA、H2B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1．5和1．8；下列说法中正确的是 （ ）A．HA和H2B都是弱酸,且H 在一定的温度下,浓度为0.01摩尔/升的醋酸溶液,其电离度为1%,此溶液的PH为?（具体做法） 在某一温度,水的离子积为1乘10的负12方,将V1体积ph为11的Naoh于V2体积为为1的硫酸混合（体积为两溶液...在某一温度,水的离子积为1乘10的负12方,将V1体积ph为11的Naoh于V2体积为为1的硫酸混合（体 这是一道选择A,相同溶度的两溶液氢离子溶度相同.B,100mL0.1mol的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠.C,PH=3的两溶液稀释100倍,PH为5.D,两溶液中分别加入少量对应的钠盐,氢离子溶度明显减小 将质量相同,温度均为95℃的甲乙两金属快,分别投入质量相同,初温均为15℃的AB两杯水中,达到热平衡时,A杯水温为35℃,B杯水温为55℃则AB两金属块的比热容之比为c甲：c乙=? 温度升高,NaHCO3 溶液 pH 增大原因的探究对于NaHCO3溶液 pH 随温度升高而增大的原因有以下两种假设:假设一:温度升高,NaHCO3 水解程度增大,使 pH 增大.假设二:温度升高,NaHCO3 分解为 Na2CO3,使 pH 增 ph为2溶液温度升高ph值变吗