C.N.S.Cl.的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是能不能通过原子半径来判断?为什么第三周期非金属性反而大于第二周期了?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 13:58:39
C.N.S.Cl.的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是能不能通过原子半径来判断?为什么第三周期非金属性反而大于第二周期了?

C.N.S.Cl.的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是能不能通过原子半径来判断?为什么第三周期非金属性反而大于第二周期了?
C.N.S.Cl.的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
能不能通过原子半径来判断?为什么第三周期非金属性反而大于第二周期了?

C.N.S.Cl.的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是能不能通过原子半径来判断?为什么第三周期非金属性反而大于第二周期了?
答案是氯对应的高氯酸.一般不用原子半径判断,不一定半径越小,得电子能力越强,H是半径最小的,但非金属没有N强.最好用非金属性变化规律做题,这些规律都是元素周期律.同 周期非金属性从左往右依次增强,所以N>C,Cl>S,还有同主族非金属性从上到下依次减弱.对于没办法直接比较的,也可以用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断.碳酸弱酸,高氯酸最强含氧酸.元素周期表非金属性增强趋势是向右上角,所以不能单方面看第三周期与第二周期.

高氯酸 CL

H2CO3 酸性最弱 HNO3 H2SO4 HCLO4酸性最强

酸性强说明易得电子，cl只需要一个电子就稳定了，要从最外层电子数角度看！高氯酸酸性最强

Cl的。HClO4，是无机酸中酸性最强的。

这里不能单纯从原子半径看，要从电负性去看；
对于同一主族，第二周期大于第三周期，但是不是同一主族就需要全面考虑，这涉及到实际的比较，比如N和Cl确实不好比较；从周期和主族有不同的结果，所以我们只能说，由于氯原子最外层7电子，所以电负性强（也就是认为这里周期的影响较小）；
有问题请追问！...

全部展开

这里不能单纯从原子半径看，要从电负性去看；
对于同一主族，第二周期大于第三周期，但是不是同一主族就需要全面考虑，这涉及到实际的比较，比如N和Cl确实不好比较；从周期和主族有不同的结果，所以我们只能说，由于氯原子最外层7电子，所以电负性强（也就是认为这里周期的影响较小）；
有问题请追问！

收起

N S C Cl的最高价氧化物对应水化物中有一个不同于其他三个,他是什么,为什么? S,C,N,CL这4种元素中,它们的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其它3种的是?为什么? C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl的最高价化合物和最高价氧化物的水化物 CL的最高价氧化物 C,S,Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强?根据元素周期表回答为什么， 能根据元素周期表判断 C P S CL 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱吗? Cl对应的最高价氧化物的水化合物是高Cl酸,但是Cl对应的最高价氧化物有这种氧化物吗?Cl对应的最高价氧化物是什么就象S是SO3一样原来问的是S和Cl哪个对应的最高价氧化物的水化合物的酸性 s和cl元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是： S,Cl最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 Cl和S的最高价氧化物对应的水化物都是强酸? si p s cl等最高价氧化物对应的水化物为什么是酸而不是碱 Cl的最高价氧化物对应水画物的化学式 S C N Cl的最高价氧化物的水化物S C N Cl的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同与其他三种酸的是什么？理由？ F,Cl,Br最高价氧化物对应的水化物00 C、si、Cl的最高价氧化物对应的水化物,酸性最弱的是哪个 C si cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,为何错? C.N.S.Cl.的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是能不能通过原子半径来判断?为什么第三周期非金属性反而大于第二周期了? 硅,P,S,CL的最高价氧化物分别是什么?