作业帮表明金属甲的活动性比金属乙的活动强的叙述正确的是a.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多b.同价态阳离子,甲比乙氧化性强c.甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能d.将甲乙组成原电池时,甲为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 08:11:14
表明金属甲的活动性比金属乙的活动强的叙述正确的是a.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多b.同价态阳离子,甲比乙氧化性强c.甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能d.将甲乙组成原电池时,甲为
表明金属甲的活动性比金属乙的活动强的叙述正确的是
a.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多
b.同价态阳离子,甲比乙氧化性强
c.甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能
d.将甲乙组成原电池时,甲为负极
我知道D对 其他为什么错
表明金属甲的活动性比金属乙的活动强的叙述正确的是a.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多b.同价态阳离子,甲比乙氧化性强c.甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能d.将甲乙组成原电池时,甲为
A.失去电子的多少不能说明氧化性强弱.如Al在反应中失电子比Na多,但金属性弱.
B.同价态阳离子的氧化性什么都不能说明,还不是说反了的问题.应该比较的是两金属最容易生成的离子的氧化性.
C.在中学阶段应该是对的,甲排在氢之前,乙在氢之后.
D.错误,比如Mg比Al活泼,但当Mg和Al浸泡在NaOH溶液中形成原电池时,活动性弱的Al是负极.
A失电子多不多不是受这个决定的，比如钠、钾就都是正一价
B说反了，比如钙和铜的正二价，明显是铜离子氧化性强
C也不一定，比如镁、铁
a不一定比如Na失电子数比Fe少。但金属性比它活泼。b中应是甲的氧化性比乙弱。因为离子的氧化能力基本与金属相反。c是对的吧
亲爱的朋友们是c呀。
判断金属性强弱依据主要有：
1.与水或者酸反应置换出氢的难易程度，反应越容易金属性越强。
2.最高价氧化物的水化物的碱性强弱，碱性越强金属性就越强。
3.原电池原理，一般作为负极的金属性比正极的金属性强。（特例：镁与铝作电极放入氢氧化钠溶液中，铝是负极）
4.置换反应，根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属在它的盐溶液里置换出来。
a.金属性强...
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判断金属性强弱依据主要有：
1.与水或者酸反应置换出氢的难易程度，反应越容易金属性越强。
2.最高价氧化物的水化物的碱性强弱，碱性越强金属性就越强。
3.原电池原理，一般作为负极的金属性比正极的金属性强。（特例：镁与铝作电极放入氢氧化钠溶液中，铝是负极）
4.置换反应，根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属在它的盐溶液里置换出来。
a.金属性强弱与得失电子数的多少没有关系。
b.阳离子的氧化性强的，对应单质的金属性弱。
c.一般判断是对的。
d.不一定。看上面3中的特例。
理解请及时采纳！！祝你进步！！
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首先，百度百科上有这么一段话……
“金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。从能量角度来看，金属的标准电极电位除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能（固态单质变为气态原子时所需的能量）、水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量）等多种因素有关。
金属的活动性...
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首先，百度百科上有这么一段话……
“金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。从能量角度来看，金属的标准电极电位除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能（固态单质变为气态原子时所需的能量）、水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量）等多种因素有关。
金属的活动性顺序最初是由化学家根据金属间的置换反应，还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成。”
那么从定义上讲，显然是C和D，至于AB，各可以举出反例。
A：Na和Mg，Na失电子比Mg少，但是金属活动性上，Na比Mg强。
B：Fe2+和Cu2+，Fe2+的还原性比Cu2+强，反过来氧化性就比Cu2+弱，而Fe的金属活动性是比Cu强的。
为什么你觉得C是错的……
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