某溶液中含有HCO3-,SO3 2-,ALO3-,CO3 2-四种离子,若向其中加入过氧化钠后,溶液中离子浓度基本保持不变的A HCO3- B SO3 2- C ALO2- D CO3 2-

某溶液中含有HCO3-,SO3 2-,ALO3-,CO3 2-四种离子,若向其中加入过氧化钠后,溶液中离子浓度基本保持不变的A HCO3- B SO3 2- C ALO2- D CO3 2- 某溶液中含有HCO3 2-,SO3 2-,Cl-,Na+,若向其中加入少量Na2O2固体,溶液中上述四种离子浓度明显增加的是 A,HCO3 2- B,SO3 2-C,Cl- D,Na+ 某溶液中含有HCO3^-,SO3^2-,SO4^2-,CL^-和Na+,若向其中通入CL2后溶液中浓度增大的离子是 ( )A.HCO3^- B.SO3^2- C.SO4^2- D.Na+ 某溶液中含有HCO3^-,SO3^2-,SO4^2-,CL^-和Na+,若向其中通入CL2后溶液中浓度增大的离子是 ( )A.HCO3^- B.SO3^2- C.SO4^2- D.Na+ 某溶液中含有HCO3^- 、SO3^2- 、ALO2^- 、CO3^2- 、NH4^+六种离子,向其中加入Na2O2并微热后,溶液中离子浓度基本保持不变的是A、HCO3^- SO4^2-B、SO4^2- NH4^+C、ALO2^-D、CO3^2- SO3^2- 某溶液中含有HCO3-,CO3 2-,SO3 2-,SO4 2-,K+NH4+ 6钟离子.假如过氧化钠固体后能大量存在的是? 某溶液中含有HNO3-,SO3 2-,SO4 2-,NO3-四种阴离子.向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度降低的是（假设溶液体积无变化）A.HCO3-B.SO3 2-C.SO4 2-D.NO3- 某溶液中含有HCO3-,SO3-,CO3-CH3COO-,四种离子向其加入足量Na2O2固体,离子浓度基本不变是哪种?具体些,谢谢! 某溶液中含有HCO3-,SO32-,NH4 ,CO32-,CH3COO-4种离子.向其中加入足量的Na2O2某溶液中含有HCO^3-,SO3^2-,NH4 ,CO3^2-,CH3COO^-4种离子.向其中加入足量的Na2O2固体后,（假设溶液体积无变化）溶液中离子浓度变化 某溶液中大量存在下列阴离子：SO4（2-）.SO3（2-）.S（2-）.HCO3-.Cl- 若在该溶液中滴加盐酸,溶液中某溶液中大量存在下列阴离子：SO4（2-）.SO3（2-）.S（2-）.HCO3-.Cl- 若在该溶液中滴加盐酸,溶液 某溶液中可能含有CO3 2- ,SO3 2- ,SO3 2-,Cl-,若向此溶液中 通入过量氯气,则不可能存在的离子为 某溶液中含HCO3- SO3- CO3- CH3COO- 加入过氧化钠后,溶液中离子浓度基本保持不变 ACH3COOH- B SO3- 某溶液含有NO3-,HCO3-,SO3 2-,CO3 2-,SO4 2-五种离子,向其中加入少量NA2O2固体后,舍溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本不变的是NO3-(正确答案）所以我猜其他四种离子应该反应,但又不太会写反应方 某溶液中可能存在Na^+、SO4^2- 、SO3^2- 、Cl^-、HCO3^-、Br^-中的若干种,依次某溶液中可能存在Na^+、SO4^2- 、SO3^2- 、Cl^-、HCO3^-、Br^-中的若干种,依次进行下列实验.1.用PH试纸检验,溶液的PH>7;2.向溶液 某溶液含有CO3^2-、SO3^2- 、Na+、I-.若向其加入过氧化钠,充分反应后,上述离子中物质的量不变的是A、CO3^2-B、SO3^2-C、I-D、Na+ 请帮忙写出下列方程式：Na2o2+Hno3=Na2o2+Hco3根=Na2o2+so3 2-(亚硫酸根）=Na2o2+co3 2-(碳酸根）=Na2o2+so4 2-(硫酸根）=也许有不反应的,请说明原因实际上原题是这样的：某溶液含有NO3-,HCO3-,SO3 2-,CO3 2-,SO4 某溶液中含有HCO3- SO32- SO42- Cl-和Na+,若向其通入Cl2,溶液中浓度增大的离子是A HCO3- B SO42- C SO32- D Na+ 向含有下列离子的溶液中分别加入少量SO3固体后,溶液中离子个数不变的是（ ）A SO3^2- B CO3^2- C Ba^2+ D Mg^2+要有分析。