某溶液中含HCO3- SO3- CO3- CH3COO- 加入过氧化钠后,溶液中离子浓度基本保持不变 ACH3COOH- B SO3-

某溶液中含HCO3- SO3- CO3- CH3COO- 加入过氧化钠后,溶液中离子浓度基本保持不变 ACH3COOH- B SO3- 某溶液中含有HCO3-,SO3 2-,ALO3-,CO3 2-四种离子,若向其中加入过氧化钠后,溶液中离子浓度基本保持不变的A HCO3- B SO3 2- C ALO2- D CO3 2- 某溶液中含有HCO3-,SO3-,CO3-CH3COO-,四种离子向其加入足量Na2O2固体,离子浓度基本不变是哪种?具体些,谢谢! 某溶液中含有HCO3-,CO3 2-,SO3 2-,SO4 2-,K+NH4+ 6钟离子.假如过氧化钠固体后能大量存在的是? 某溶液中含有HCO3^- 、SO3^2- 、ALO2^- 、CO3^2- 、NH4^+六种离子,向其中加入Na2O2并微热后,溶液中离子浓度基本保持不变的是A、HCO3^- SO4^2-B、SO4^2- NH4^+C、ALO2^-D、CO3^2- SO3^2- 某溶液还有HCO3-,CO3^2-,SO3^2- ,Na+,NO3-5种阴离子,向其中加入NA2O2粉末充分反应后,溶液中离子浓度保持不变的是 为什么co3酸性>hco3,而so3酸性 HCO3- CO3^2- HSO3- SO3^2- 的溶液,蒸干后是什么啊? 下列各组离子中,在强碱溶液中可以大量存在A K HCO3 NO3 CLOB Na SO3 NH4 BaC Ba S Cl SO4D AlO2 CO3 Cl Na Na2CO3溶液中c(CO3-)>c(HCO3-)?为什么 某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成,当再加入硝酸钠时,有沉淀生成则原溶液中可能含有的离子是A.so4 (2-) B.s(2-) C.CO3(2-) D.SO3(2-) 某溶液中含有HCO3-,SO32-,NH4 ,CO32-,CH3COO-4种离子.向其中加入足量的Na2O2某溶液中含有HCO^3-,SO3^2-,NH4 ,CO3^2-,CH3COO^-4种离子.向其中加入足量的Na2O2固体后,（假设溶液体积无变化）溶液中离子浓度变化 过量CO2通入中性溶液中生成CO3还是HCO3?什么时候生成CO3什么时候生成HCO3? 某溶液中可能含有CO3 2- ,SO3 2- ,SO3 2-,Cl-,若向此溶液中 通入过量氯气,则不可能存在的离子为 请帮忙写出下列方程式：Na2o2+Hno3=Na2o2+Hco3根=Na2o2+so3 2-(亚硫酸根）=Na2o2+co3 2-(碳酸根）=Na2o2+so4 2-(硫酸根）=也许有不反应的,请说明原因实际上原题是这样的：某溶液含有NO3-,HCO3-,SO3 2-,CO3 2-,SO4 某溶液含有NO3-,HCO3-,SO3 2-,CO3 2-,SO4 2-五种离子,向其中加入少量NA2O2固体后,舍溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本不变的是NO3-(正确答案）所以我猜其他四种离子应该反应,但又不太会写反应方 在PH=1含Ca2+离子的溶液中,还能大量存在的离子是：A、SO4 2-B、CO3 2-C、HCO3 -D、Cl - CO2在碱性溶液中生成(CO3)2-,为什么不是 HCO3-如果先生成HCO3-，则只有少量HCO3-进一步生成(CO3)2-