将醋酸逐滴加到氢氧化钠溶液中,使溶液为中性.此时.(下列哪个正确)A.[CH3COO-] = [Na+]B.[CH3COO-] > [Na+]C.[CH3COO-] < [Na+]D.[CH3COO-] 和 [Na+] 无法比较

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 05:57:52

将醋酸逐滴加到氢氧化钠溶液中,使溶液为中性.此时.(下列哪个正确)A.[CH3COO-] = [Na+]B.[CH3COO-] > [Na+]C.[CH3COO-] < [Na+]D.[CH3COO-] 和 [Na+] 无法比较
将醋酸逐滴加到氢氧化钠溶液中,使溶液为中性.此时.(下列哪个正确)
A.[CH3COO-] = [Na+]
B.[CH3COO-] > [Na+]
C.[CH3COO-] < [Na+]
D.[CH3COO-] 和 [Na+] 无法比较

将醋酸逐滴加到氢氧化钠溶液中,使溶液为中性.此时.(下列哪个正确)A.[CH3COO-] = [Na+]B.[CH3COO-] > [Na+]C.[CH3COO-] < [Na+]D.[CH3COO-] 和 [Na+] 无法比较
此题考察的是溶液中离子的关系以及电荷守蘅
以上操作完成后溶液中含有的离子有：Na+ CH3COO- H+ OH-
根据电荷守蘅 Na+ + H+ = CH3COO- + OH- （等式中表示的是浓度或个数关系）
因为溶液为中性所以 H+ = OH- （等式意义同上）
那么我可得到A的关系

A 中性氢离子和氢氧根离子相等，由电荷守恒得钠离子和醋酸根离子相等。因为只有这四种离子。

- -一看就是选C....楼上的电离方程式写错了，弱酸没法电离...估计考点就是这个

答案为a。
以为整个溶液体系中正离子为H+和Na+，阴离子为OH-和CH3COO-，没有其他离子存在（按照题意），PH=7时，H+浓度等于OH-浓度等于10X-7。而溶液不可能带电，所以答案为a

将醋酸逐滴加到氢氧化钠溶液中,使溶液为中性.此时.(下列哪个正确)A.[CH3COO-] = [Na+]B.[CH3COO-] > [Na+]C.[CH3COO-] < [Na+]D.[CH3COO-] 和 [Na+] 无法比较氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中的图像关系.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是1 将m mol/L的醋酸溶液与n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH=7问：醋酸溶液中氢离子浓度与氢氧化钠溶液中氢氧根浓度的大小?m与n的大小? 用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中少量醋酸. 可以吗? 在氢氧化钠溶液中加醋酸,导电性如何变化往醋酸中加入氢氧化钠溶液化学反式是将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中钠离子的浓度和醋酸根离子的浓度谁大将ph为3的醋酸与ph为11的氢氧化钠混合后,溶液中离子的浓度大小是什么样的? 将氢氧化钠滴入醋酸中,如何确定已完全中和?提示当醋酸与氢氧化钠完全中和时,再滴加一滴氢氧化钠时,溶液就呈碱性,而一滴氢氧化钠溶液对测量结果的影响很小可乎略不计答案为先在醋酸关于水解、电离后溶液中离子浓度大小的比较在25°C时,将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶质为醋酸钠和醋酸.请问：1.为什么在混合后的溶液中,醋酸根离子浓度＞钠离子在氢氧化钠和氢氧化钙混合溶液中加醋酸,醋酸先和谁反应? 在醋酸溶液中加入氢氧化钠固体,溶液导电性怎么变?稍微详细一些向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液电离平衡怎么移动在醋酸溶液中加入氢氧化钠固体,溶液导电性怎么变? 碘水入到稀氢氧化钠溶液中醋酸电离平衡中加.氢氧化钠溶液和.氢氧化钠固体平衡分别怎么移动关于酸碱溶液混合的化学题目（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈性,（酸碱中)溶液中c(CH3COOH-) c(NA+) (>, 向醋酸溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液后溶液的导电性怎样变化,用图分析.